1 . 用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应

A．为复分解反应	B．将化学能转化为太阳能
C．过程中，电子由H转移到O	D．过程中，既做氧化剂又做还原剂

2 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

3 . 某工厂以粗硅藻土主要成分是和有机质，并含有少量的、等杂质，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有___________写两条。
(2)查阅资料得知：常温下、在浓度为时，氢氧化物沉淀的如下表：

氢氧化物			在时开始溶解，完全溶解
开始沉淀的
完全沉淀的

要使与分离，应调节溶液的___________；根据表中数据，该温度下___________。
(3)滤液中通入过量发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣与溶液、反应的化学方程式为___________；在该反应中每生成，转移的电子数为___________。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾，装置示意图如下：

在电解时，镍电极接电源的___________极填“正”或“负”。
在电解过程中，阳极的电极反应式为___________；阴极区溶液的___________(填“增大”“减少”或“不变”。

4 . 铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe^2＋→Fe^3＋→，下列说法正确的是

A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存

B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3

C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应

D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋

5 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N₂O₄)和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________(写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N₂O₄＋C₂H₈N₂2CO₂＋3N₂＋4H₂O，若反应生成3mol N₂，则转移的电子的物质的量是___________。
(4)已知N₂、CO₂混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO₂的质量为___________。
II．二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________。
(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH₃OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________。
(7)假设CO₂和ClO₂在标准状况下均为气体，则反应CH₃OH＋NaClO₃＋H₂SO₄ → CO₂↑＋ClO₂↑＋Na₂SO₄ ＋H₂O(未配平)中转移的电子数目为0.6N_A时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________。

6 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。

7 . 以废料铅膏（、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：

已知：①，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ发生的主要反应有

B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中

C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用

D．精制的操作是在用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥

8 . 盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是

A．硫酸根离子的检验	B．氯化铁溶液的配制
C．高锰酸钾溶液的酸化	D．氯化镁的结晶

9 . 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

(1)物质C的化学式为：_______；E→F反应的化学方程式是_______，该反应过程的现象为_______。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______；湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______。
(3)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______，制得分散系为_______，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_______。
(4)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠代替Cl₂，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的顺序是_______。

10 . 实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(4)当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
(5)也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。