解题方法
1 . 以废旧催化剂(主要成分为、,还含有少量的、)为主要原料制备、的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是_______ (填化学式),实验室中将“沉渣1”从“碱浸”所得的悬浊液中分离出来所需玻璃仪器的名称为_______ 。
(2)“沉渣2”中含有两种成分,它们的化学式为_______ 。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体,检验该气体常使用的试纸为_______ 。
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为_______ ,若生成30g还原产物,则转移电子的物质的量为_______ 。
回答下列问题:
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是
(2)“沉渣2”中含有两种成分,它们的化学式为
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体,检验该气体常使用的试纸为
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 草酸钴主要用作制氧化钴的原料,也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下:
已知:①钴酸锂LiCoO2难溶于水,具有强氧化性。
②氢碘酸是强酸,酸溶后的溶液含有Li+、Fe2+、Co2+。
③金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH:
(1)钴酸锂LiCoO2中钴元素的化合价为__________ 。
(2)“碱浸”的目的是溶解Al,写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式__________ 。
(3)“酸溶”过程LiCoO2发生反应的离子方程式为__________ 。
(4)“净化”过程加入H2O2的目的是__________ 。
(5)调节pH的范围是__________ ,滤渣的成分是__________ (填化学式)。
(6)“沉钴”后过滤、洗涤,简述洗涤沉淀的方法__________ 。
已知:①钴酸锂LiCoO2难溶于水,具有强氧化性。
②氢碘酸是强酸,酸溶后的溶液含有Li+、Fe2+、Co2+。
③金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH:
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Co2+ | |
沉淀开始的pH | 6.5 | 1.5 | 3.3 | 6.6 |
沉淀完全的pH | 9.7 | 3.2 | 4.7 | 9.2 |
(1)钴酸锂LiCoO2中钴元素的化合价为
(2)“碱浸”的目的是溶解Al,写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式
(3)“酸溶”过程LiCoO2发生反应的离子方程式为
(4)“净化”过程加入H2O2的目的是
(5)调节pH的范围是
(6)“沉钴”后过滤、洗涤,简述洗涤沉淀的方法
您最近一年使用:0次
3 . 氧化还原反应在生活中随处可见,下列变化不包含氧化还原反应的是
A.铁锅生锈 | B.铜器表面产生铜绿 |
C.酸雨侵蚀大理石建筑 | D.彩漂水(主要成分H2O2)可漂白衣物 |
您最近一年使用:0次
2024·北京·模拟预测
名校
解题方法
4 . 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知:①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化;②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注:饱和NaClO溶液的pH约为11; Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。关于上述实验,下列分析正确的是
已知:①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化;②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注:饱和NaClO溶液的pH约为11; Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。关于上述实验,下列分析正确的是
A.A点溶液的pH约为13,主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− |
B.AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO |
C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ |
D.反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是:ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O |
您最近一年使用:0次
2024-03-19更新
|
606次组卷
|
6卷引用:河南省信阳高级中学2023-2024学年高三测试(十六)理科综合试题-高中化学
河南省信阳高级中学2023-2024学年高三测试(十六)理科综合试题-高中化学(已下线)2023-2024学年度第二学期高三化学零模试卷北京市师范大学附属实验中学2024届高三零模化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题2024届河南省信阳高级中学高三下学期模拟考试(十六)理科综合试题-高中化学(已下线)压轴题01?离子方程式与离子共存的判断(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
解题方法
5 . 在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂,里边的主要成分是铁粉,它可以预防食物变质,这说明铁粉具有
A.酸性 | B.碱性 | C.氧化性 | D.还原性 |
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . “五步产盐法”起源于山西运城,其生产工艺主要以集卤蒸发为主,盐池的浓卤水经过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤即可得到纯度高且颗粒大的食盐.《天工开物》中也有类似描述,“凡引水种盐,春间即为之,久则水成赤色.待夏秋之交,南风大起,则一宵结成.……但成盐时日,与不借南风则大异也”.已知:
运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题:
(1)为除去食盐中可能含有的少量和,将其溶解后依次加入_________ 、溶液后过滤,再加入适量的盐酸,蒸发结晶.
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法,“夏产盐”的原理是___________________ (填操作名称,下同),“冬产硝”(主要成分为)的原理是_______________ .“五步产盐法”最独特的妙处之一是在出盐前于卤水中浇洒适量淡水,由此得到的食盐晶体“质坚、粒大”且纯度较高,此法得到的食盐晶体粒大、质坚的原因是__________________________________________________ .
(3)经提纯得到的与煤粉(主要成分为C)高温还原可制取一种重要的化工原料,同时生成无污染气体,该反应的化学方程式为________________________________ .
(4)与混合溶液中通入即可制得,装置如图所示:
实验过程如下:打开分液漏斗活塞慢慢滴入70%的硫酸溶液,使产生的气体均匀通入与混合溶液,随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体,反应约一小时,溶液pH约等于7时(注意不要小于7),停止通气.
①仪器A的名称是____________ .
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行:
第一步:
第二步:
第三步:生成反应的化学方程式为_________________ ,该实验过程中的比例太低会导致产率过低的原因是_________________________ .
运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题:
(1)为除去食盐中可能含有的少量和,将其溶解后依次加入
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法,“夏产盐”的原理是
(3)经提纯得到的与煤粉(主要成分为C)高温还原可制取一种重要的化工原料,同时生成无污染气体,该反应的化学方程式为
(4)与混合溶液中通入即可制得,装置如图所示:
实验过程如下:打开分液漏斗活塞慢慢滴入70%的硫酸溶液,使产生的气体均匀通入与混合溶液,随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体,反应约一小时,溶液pH约等于7时(注意不要小于7),停止通气.
①仪器A的名称是
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行:
第一步:
第二步:
第三步:生成反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
7 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓与铝的化学性质类似.从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)回收镓的一种流程如图所示:
回答下列问题:
(1)镓原子结构示意图为,则其在元素周期表第_________ 周期__________ 族。
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热,原因是___________________________ ;为提高镓的浸出率,可采用的措施是__________________ (填一种即可)。
(3)“结晶”过程中得到的操作主要为__________________________ 。
(4)滤渣②的主要成分为_________________ 。
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为______________________ (用离子方程式表示)。
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下,利用Ga与反应可制备,该反应的化学方程式为_____________________________ 。
(7)晶体的一种立方晶胞如图所示,已知晶胞参数为,的摩尔质量为,则该晶体的密度为___________ (列出计算式,设为阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题:
(1)镓原子结构示意图为,则其在元素周期表第
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热,原因是
(3)“结晶”过程中得到的操作主要为
(4)滤渣②的主要成分为
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下,利用Ga与反应可制备,该反应的化学方程式为
(7)晶体的一种立方晶胞如图所示,已知晶胞参数为,的摩尔质量为,则该晶体的密度为
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为(未配平).下列说法正确的是
A.氧化剂为,还原产物为 | B.若生成,则该反应中转移电子 |
C.中各原子均满足8电子稳定结构 | D.中心原子的价层电子对数为2,杂化方式为 |
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 下列方程式错误的是
A.在弱碱性条件下,FeS与反应: |
B.将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备: |
C.小苏打与明矾共溶于水,产生大量气泡: |
D.铅酸蓄电池正极反应: |
您最近一年使用:0次
10 . 某同学在实验室以铁镁矿渣(含、、及少量)和(常温下为液体)为原料制备和的流程如下:
回答下列问题:
(1)“水解”反应的化学方程式为_______ 。
(2)“滤渣”为_______ (填化学式),其用途为_______ (填一条)。
(3)“氧化”的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(4)“调”时,调节至3,该工艺条件下,、。
①为了获得更多的,试剂X可以是_______ (填化学式)。
②“调”后的溶液中_______ 。
(5)“系列操作”包括_______ ,过滤、洗涤、低温干燥。
(6)若直接加热蒸发溶液____ (填“能”或“不能”)获得氯化镁晶体,其原因是_____ 。
回答下列问题:
(1)“水解”反应的化学方程式为
(2)“滤渣”为
(3)“氧化”的目的是
(4)“调”时,调节至3,该工艺条件下,、。
①为了获得更多的,试剂X可以是
②“调”后的溶液中
(5)“系列操作”包括
(6)若直接加热蒸发溶液
您最近一年使用:0次