1 . 二氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是_________________。
(2)滤渣的主要成分是___________________（填化学式）。
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（），目的是将溶液中的还原为，写出该反应的离子方程式：_________________[被氧化为，生成物还有HF和]。
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为__________________。若用溶液代替溶液，产生的后果是________________。
(5)若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中_____________。
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________。

2 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下：

已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是

A．“溶浸”中被还原

B．“脱铝”得到的滤渣成分是

C．“脱锰”的离子方程式为：

D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥

3 . 一种从分银渣（含CuO、、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、、。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	0.5	1.5	4.7	1.5
完全沉淀时（）的pH	1.4	2.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。

综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：________________；该配合物中不存在__________（填标号）。
A．离子键             B．极性共价键             C．配位键             D．范德华力          E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）

4 . 实验室用磷矿脱镁废液制备的实验过程可表示为

(1)磷矿脱镁废液中主要含及少量、、、和。
①向废液中加入溶液调节为，可达到和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_________。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入浆液搅拌即可获得固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时，随着增大，镁回收率上升，其原因是_______。

③大于6时，随着增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是_______。
(2)实验室用如下方案测定产品(含有杂质)的纯度：准确称取磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。准确移取于锥形瓶中，用标准液滴定(离子方程式为)至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液。计算该产品中的纯度_______(写出计算过程)。
(3)恒温转化后的母液中主要含和。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示，和的溶解度曲线如图-3所示；常温下、的溶度积常数依次为和。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中_______，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。

5 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_______。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______。

③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_______。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg²⁺(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______。

(3)制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_______。

6 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

7 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

8 . 工业上处理含铬()酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：
Ⅰ．还原法：含铬酸性废水(含等)沉淀(含等沉淀)
Ⅱ．电解法：含铬酸性废水沉淀[含等沉淀]
下列说法错误的是

A．和中的S原子都采用杂化

B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的的量不同

C．Ⅰ中参加反应的

D．Ⅱ中处理含的废水转移6mol电子

9 . 利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰（主要成分为ZnO、及少量、CuO、PbO等）为原料制备氧化锌或皓矾（）工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO和CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中；
④有机萃取剂（用HR表示）可萃取出，其萃取原反应为：。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、______。
(2)除砷时，转化为沉淀，写出该反应的离子方程式______。
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2，则溶液中（不考虑水解）浓度至少为______，才能达到深度除杂标准。
(4)反萃取加入的X最佳物质为______。
(5)“沉锌”过程获得，离子方程式为______。
(6)获取皓矾的一系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。取28.7g产品加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。已知B→D的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程的化学方程式______。

10 . 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。

已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是

A．水浴加热时发生反应的离子方程式为

B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾

C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低