1 . 生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是

A．葡萄酒中用作食品添加剂

B．灼烧固体焰色反应呈绿色

C．我国科学家成功将转化为淀粉

D．适量补充维生素C有利于提高补铁效果

2 . 过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na₂O₂与NO₂、NO的反应，设计如图所示实验。

(1)盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)Na₂O₂与NO₂反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na₂O₂氧化NO₂，生成NaNO₃；
观点二：NO₂氧化Na₂O₂，生成O₂。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K₂和弹簧夹，打开K₁和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
(3)丙同学根据NO易与O₂反应，预测NO也易与Na₂O₂反应。
①丙同学关闭K₁，打开K₂，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________4___________
④根据D装置中产物的判断结果，说明Na₂O₂与NO反应中Na₂O₂的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂

3 . 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液可去除油污

B．“暖宝宝”主要是将化学能转化为热能

C．食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化

D．福岛核废水中的放射性元素、对人体有害

4 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)氯碱工业的反应原理为，该反应中的氧化剂是___________。
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________性。(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一。已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)加入试剂D为___________。
(2)加入试剂C，溶液中发生的离子方程式有___________。
(3)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使全部转化为，反应的离子方程式为___________。
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________(填写仪器名称)。

②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．定容时仰视刻度线             B．固体失去部分结晶水
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水       D．未冷却至室温就转移定容

6 . 联氨(N₂H₄)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。

A．       反式结构	B． 顺式结构

Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl₂)溶液能形成配位化合物Co(N₂H₄)₆Cl₂，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____。
A．中心离子是Co²⁺                                          B．配位数是8
C．配位原子是N原子                                     D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N₂H₆SO₄外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L^－1N₂H₆SO₄溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c()+c(N₂H₆OH⁺)____0.1－c(N₂H₄·2H₂O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN₃)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：

酸名	亚硝酸(HNO2)	叠氮酸(HN3)
电离平衡常数	5.1 x 10－4	1.8 x 10－5

室温下，则同浓度的HNO₂和HN₃，其pH值：HNO₂____HN₃(选填“>”、“<”或“=”)， 反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN₃的K_sp表达式为_________。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据

化学键	N－H	O－H	O－O	N－N	N≡N
键能(kJ·mol－1)	391	467	138	159	945

并已知1molN₂H₄(l)→N₂H₄(g)与2molH₂O₂(l)→H₂O₂(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^－1，反应的熵变ΔS _____0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N₂H₄+4OH^－−4e^－=N₂+4H₂O。则正极电极反应式：________。

7 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

已知：①难溶于水；
②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应；
③还原性：。
回答下列问题：
(1)I元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)加入Fe粉进行转化反应的化学方程式为___________。
(3)“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用；“富集”步骤之前，海水要除去的目的是___________。
(4)通入的完全反应，若反应物用量比0＜≤1时，氧化产物为___________；当时，反应的离子方程式为___________。

8 . 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H₂S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂

B．再生反应②的离子方程式为：

C．氧化性：

D．若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为

9 . 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。
(2)加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。
(3)“沉锌”过程中通常加入。
①在水溶液中的电离方程式为_____________________。
②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(4)_____________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为_____________________________________________________。

10 . 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)：

回答下列问题：
(1)中氢的化合价为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。
(3)由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
(6)“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。