1 . 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb²⁺或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。

(1)Pb₃O₄ 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb₃O₄中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。
(2)Pb、PbO₂可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。
(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO₄的流程如图：

已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。
(4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ mol/L(已知lg=10⁶μg)。

2 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到_______(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______。
Ⅱ．海带提碘

(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是_______。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：

①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为_______(用含w的代数式表示)。

3 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

4 . 氧化还原反应与生产、生活密切相关。
(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中，能导电的是_______________，属于电解质的是_______________________。
②写出反应c对应的离子方程式：______________［已知（浓）可拆分为和］。
③配平反应b的方程式：____________________。
④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为__________。
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a.
b.
上述两个反应中，属于氧化还原反应的是___________（填“a”或“b”）。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________（填字母）。
a.亚硝酸钠是还原剂             b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把还原为       d.亚硝酸钠被还原
②含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式：_______________________。

5 . 下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．由反应O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-可知，氧化性：I2>O2

B．反应O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，生成1molI2时转移2 mol电子

C．“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag +2H2S +O2=2X +2H2O，Ag得到电子

D．反应4Ag +2H2S +O2= 2X +2H2O中，X为AgS

6 . 物质结构决定物质性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：
(1)是一种离子化合物，应读作_______。它与盐酸反应生成一种盐和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低。请判断上述反应中，反应物_______(填化学式)具有氧化性。
(2)氢原子可以和很多原子组成10电子或18电子的微粒。请写出氢原子与其他一种原子形成的五核(五个原子)10电子微粒且带正荷的化学式：_______；也请写出氢原子与其他一种原子形成的六核(六个原子)18电子微粒的分子式：_______。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)已知Na₂O₂可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释：___________。
(2)已知制备Fe(OH)₂时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果：___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N₂、CO、SO₂，如图装置可以测SO₂的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式：___________。

(5)已知亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________。

8 . 为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。

(1)仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。
(3)装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号)

A．自来水

B．热水

C．冰水混合物

D．

(4)装置F中碱石灰的作用是___________。
(5)已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。
(6)属于酸性氧化物，将其溶解于溶液的离子方程式为___________。
(7)将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况)
(8)实验室使用的是质量分数，密度的浓盐酸溶液。若在实验过程中生成了(标准状况)，至少需要___________的浓盐酸。实际使用量为该体积的两倍，配制所需该物质的量浓度的浓盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

9 . H₂O₂是一种常用绿色氧化剂。下列关于H₂O₂的说法正确的是

A．H2O2是一种常用绿色氧化剂，所以H2O2只有氧化性

B．H2O2能将I-氧化为I2，所以氧化性：I2>H2O2

C．H2O2能作为绿色氧化剂，是由于其还原产物为O2

D．H2O2中氧元素化合价为-1，所以H2O2既有氧化性又有还原性

10 . 按要求完成下列方程式
(1)用一种碱性氧化物和一种酸制备MgCl₂，写出该制备反应的化学方程式___________。
(2)常温下以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料制备Cu的离子方程式___________，___________。
(3)用稀硫酸清洗青铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，写出涉及的离子方程式___________。
(4)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________。
(5)工业废水中含有的Cr₂O有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO₄·7H₂O做处理剂将Cr₂O还原为Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上通过碱性环境中次氯酸钠氧化三氯化铁制备高铁酸钠，制备过程的离子方程式为___________。