1 . 回答下列问题
(1)溶于水后水溶液显___________性，该水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式___________；配置的水溶液时为防止变质应该加入试剂为___________(填名称)。
实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(2)①装置c的名称___________。实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。②装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。
(3)将与某浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成正盐溶液，则溶液中的微粒浓度关系有：___________。
①___________(用含微粒浓度的符号表示)；
②溶液中的各离子浓度由大到小的关系为：___________；

2 . 已知反应(CH₃)₂S+I₂(CH₃)₂SI₂，下列推测不合理的是

A．将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合，溶液显蓝色

B．(CH3)2S的名称为二甲硫醚，常温下呈液态

C．(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI和H2SO4

D．Cl2可与(CH3)2S反应生成(CH3)2SCl4

3 . 钼酸铵，化学式为，白色粉末，是广泛用作生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。利用某富钼精矿(主要成分为，还含有少量ZnO、、、以及不溶且不参与反应的杂质)制备钼酸铵的一种流程如下图所示：

已知：①含锌微粒及相关pH如下图。

②氢氧化铝在或者时开始溶解。
③常温下，。
④本流程中，“萃取”的原理为。
请回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前，可将富钼精矿_____，以提高原料利用率和_____。
(2)“氧化焙烧”步骤，需通入足量氧气，则发生反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_____。若只考虑除去金属元素，则在“调pH”这一环节中，pH的最佳取值范围是_____。
(4)叔胺N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式为，在本流程中，它可循环利用。则叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为_____；第一电离能按从大到小排列，顺序为_____。
(5)若测得溶液中，欲使刚好沉淀完全，则溶液中是否沉淀完全？_____。(通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于时，认为其沉淀完全)。
(6)氧化锌晶胞如图所示，若1点坐标为，则2点坐标为_____。

4 . 利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
   
(1)图中a物质是否为电解质___________(填“是”或“否”)，b物质的化学式为___________。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是___________。(用离子方程式说明)
(4)工业漂白粉中的有效成分能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生如下反应：，久置于空气中的漂白粉易失效，请用化学方程式解释漂白粉失效的原因：___________。
(5)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用氧化氯化铁，请完成离子方程式的配平：
__________—_________，______________。反应中消耗数与转移的电子数之比是___________。

5 . 电子工业中常用溶液刻蚀印刷电路板，得到含、杂质的溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该工业废液中制取纯净的晶体。

已知、、
②、、。
请回答下列问题：
(1)溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)在①步操作中使用了氧化剂，写出反应的离子方程式___________。
(3)②步操作中的“沉淀剂”最佳选择是___________。

A．NaOH

B．

C．CuO

D．

(4)在加沉淀剂时应调节溶液的pH不小于___________，如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：___________。
(5)步骤④中加入稀盐酸后，___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥得到晶体，如果将该晶体直接加热脱水，最后得到的固体可能是___________。

6 . 无机物X是一种不带结晶水的不溶性正盐，为探究其组成，设计并进行了调整验(过程中生成的气体假设全部逸出，部分产物已略去)：
   
已知：①气体B易溶于水，所得溶液在空气中酸性逐渐变强，
②溶液C中不存在含金属元素的阳离子；
请回答：
(1)溶液C中含有的阴离子有、一种直线型的_____和少量；
(2)X的化学式为_____：
(3)写出溶液C中相关离子转化成砖红色沉淀E的离子方程式_____；
(4)设计实验验证气体B溶于水后，酸性逐渐变强过程中溶液的溶质_____；
(5)有人认为砖红色沉淀和气体B可以发生反应，试解释原因：_____。

7 . 已知恒温下，溶液中发生反应，溶液中随时间变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应过程中一定存在：

B．mol/L时，可判断反应达到平衡状态

C．反应达平衡后，再加入蒸馏水，平衡正移

D．时，

8 . 研究表明，燃料燃烧产生的气体物中含氮氧化物(NO_x)、二氧化硫，它们转化形成的HNO₃、H₂SO₄与过度施用化肥产生的氨气结合会形成雾霾(含NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄等颗粒物)。
(1)①SO₂ ②NH₃ ③H₂SO₄ ④NH₄NO₃四种物质中属于电解质的是___________(填标号)。
(2)燃料燃烧生成的气体物中与形成光化学烟雾有关的主要物质是___________。
(3)对燃料燃烧生成的气体物进行脱硫处理时，可用石灰浆吸收气体物中的SO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(4)尿素[CO(NH₂)₂](N为-3价)在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，该反应中CO(NH₂)₂与NO物质的量之比为___________。
(5)请简要描述检验NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄两种盐中阳离子的方法___________。
(6)浓硫酸、硝酸可以和许多物质发生氧化还原反应。
①浓硫酸与生铁在加热条件下反应生成的物质中有Fe₂(SO₄)₃和CO₂，生成CO₂的原因是___________(用化学方程式表示)，检验Fe₂(SO₄)₃溶液中的Fe³⁺，可以选用以下试剂中的___________(填标号)。
a．BaCl₂溶液                    b．酸性KMnO₄溶液             c．KSCN溶液             d．新制氯水
②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有无色气体产生，原因是___________(用离子方程式表示)。

9 . 钌是极好的催化剂，在航空航天、电子、化工等领域应用广泛。某含钌废渣的主要成分为、、一种从中回收元素制的工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)中的化合价为_______；滤液1中的主要成分还有_______(填化学式)。
(2)要增大“氧化碱浸”速率，可采取的措施是_______(写两条即可)。
(3)“还原”过程中被氧化成，则还原后溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)实验室蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶、_______。
(5)“氧化碱浸”过程中，钌所发生反应的化学方程式为_______。
(6)气体X属于非氧化物，则X的化学式为_______；若要制取，理论上往吸收过程中消耗浓度为盐酸的体积为_______L(保留两位小数)。

10 . 同济大学程传伟教授发现了一种高效的氮杂碳纳米片阵列负载的超薄Co(OH)₂纳米片自支撑空气正极材料。实验室可用如图所示装置制得微米级Co(OH)₂。
   
已知：①Co的化合价有+2价和+3价，、易与形成络合物，的还原性强于和。
②沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。请回答下列问题：
(1)仪器的名称是_______；使用仪器的第一步操作名称是_______。
(2)时，先在不断搅拌下，向中溶液中加入氨水，调节至6，加入氨水的作用是_______。
(3)加入氨水后，应先打开滴液漏斗_______(填“a”或“b”)；其理由是_______。
(4)将实验所得沉淀过滤、用热水洗涤、干燥，检验产品是否洗净的实验操作是_______。
(5)实验室还可以用废旧锂电池正极材料(含，以及少量)为原料制备微米级。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为；可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的。

金属离子
开始沉淀的	7.6	7.6	2.7
沉淀完全的	9.2	9.6	3.7

请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液配成悬浊液；在搅拌下，先加入_______到固体完全溶解；_______到溶液的颜色不再加深(或开始产生大量气泡)，再向其中加入氮水调整溶液，使形成沉淀，然后过滤，除去难溶性杂质；_______，调节至9.5，过滤、洗涤，真空㤨干得到微米级。[实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、30%溶液]。
(6)在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示，则在A点时，剩余固体的成分为_______(填化学式)。