1 . 2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均能有效灭杀新冠病毒。
①中氯元素的化合价是_______，的结构式是_______。
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为_______；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，可分子的性质比较稳定，其原因是_______。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式_______。

2 . 实验室常用溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：，低温条件下可制得。下列说法不正确的是

A．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色

B．向碘水中滴加溶液，溶液酸性增强

C．代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失

D．利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质

3 . 实验室从含碘废液(含有KI、等)中回收碘，其实验流程如下：

(1)第①步发生的反应______(填“是”或者“否”)氧化还原反应；
(2)第②步实验操作的名称为______。为使尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有含溶液的______(填实验仪器)中加入一定量的，______、静置、分液，并重复多次。
(3)第③步发生反应的化学方程式为______。
(4)检验第④步反应的产物碘单质存在的实验方案______。

4 . ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO₂：NaClO₃＋ H₂O₂＋ H₂SO₄→ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋H₂O(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是________，每生成2a个ClO₂时有______个电子转移。
(2)写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)₃、NaCl、H₂O 、NaOH 、NaClO、 Na₂FeO₄。写出并配平化学方程式：_____________________。
(4)SO₂能使酸性酸性KMnO₄溶液褪色，其反应原理是SO₂在酸性条件下将还原为Mn²⁺，自己转化为，写出反应的离子方程式：___________。

5 . 下列氧化还原反应常识说法正确的是

A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1∶1∶1

B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且之比为1∶1

C．(高铁酸钾)是一种新型绿色消毒剂，常用和在溶液中反应制得，同时生成，则该反应的氧化剂与还原剂之比为2∶3

D．以二硫化亚铁铜为原料进行火法炼铜，发生反应，仅作还原剂，硫元素被氧化

6 . 物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是

A．铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂

B．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

C．金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花

D．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

7 . “价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是
   

A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中	B．NO既有氧化性又有还原性
C．NH3能直接转化为NO	D．反应①属于氧化还原反应

8 . 与重整可减少大气中的排放，重整反应主要分两个过程，其原理如图所示，下列说法错误的是
   

A．若过程Ⅰ中有1mol参与反应，转移电子数为

B．CO是过程Ⅰ的产物，未参与过程Ⅱ的反应

C．Fe、过程Ⅱ反应的中间产物

D．重整过程的总反应为

9 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠(NaClO₂)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(2)我国从2000年起逐步用ClO₂替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备ClO₂，___________是还原剂，___________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(3)工业上可利用ClO₂制备亚氯酸钠(NaClO₂)，反应体系中涉及下列物质：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、H₂O、O₂写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，其中与的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为____。
(5)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：_____。
(6)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

10 . 钴元素是一种重要的战略资源，一种有机物净化钴渣梯级分离与富集钴新工艺如图。
   
已知：用有机物净化钴渣后钴主要以有机整合物状态存在，在水溶液中难溶，可以水洗预处理得到浸出渣，进一步再继续处理富集钴，浸出渣中还含有Zn、Fe、Cd(与Zn同族)等元素。回答下列问题：
(1)“煅烧”的主要目的是________。
(2)“浸取”过程中发生氧化还原反应的离子方程式是________。操作2是________，得到的固体物质中含有________(填化学式，下同)；若副产品为含结晶水的固体，则其主要成分为_______。
(3)当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。
已知：①K_sp[Co(OH)₃]=1×10^-44
②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH数据如表所示：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	3.3
Cd2+	7.2	9.5
Zn2+	6.2	8.0

则“酸洗”时溶液pH的理论范围为________。