1 . 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。
Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
(1)由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。

A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂

B．用霉变花生压榨食用油

C．用小苏打做糕点的疏松剂

D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉

Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。
A．处理污染物       B．治理污染点       C．杜绝污染源
Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
(3)过程I采用的操作是_______。
(4)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．NaCl

(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(6)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。
(7)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。
(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

2 . 硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂，还可用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。实验室模拟工业制取的装置如图所示。已知：易溶于水，不溶于乙醇；常温下溶液中析出的晶体为；于下熔化，下分解。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)仪器a中的硫酸能不能用盐酸或硝酸代替？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)B中生成反应的化学方程式为___________，该反应中每转移电子时，生成的物质的量为___________；反应结束后为了得到，可对三颈烧瓶中的溶液采取的措施是___________蒸发浓缩、结晶、过滤。洗涤。洗涤时可选用的试剂为___________(填名称)，原因是___________。
(4)实验过程中，经常观察到三颈烧瓶中出现黄色浑浊，原因是___________。

3 . 氯化亚砜(SOCl₂)常用作脱水剂。某校科研小组拟以Cl₂、S₂Cl₂、ClSO₃H(氯磺酸)为原料合成SOCl₂并探究其相关性质，制备装置如图所示。有关物质的部分性质见表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SOCl2	-105	78.8	易水解，温度高于150℃分解
ClSO3H	-80	156	具有强吸水性，不易分解
S2Cl2	-77	138	遇水即反应

回答下列问题：
(1)装置A中可能的试剂是____(选填数字编号)。
①MnO₂和盐酸
②KMnO₄和浓盐酸
③漂白粉和浓盐酸
④浓硫酸与NaCl
(2)装置D中盛放的试剂是____，装置E的作用是____。
(3)将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因____。
(4)小明同学认为SOCl₂也可与FeCl₃·6H₂O混合制取无水FeCl₃，但小强同学认为可能会发生副反应使最后的产品不纯，可能产生的杂质微粒是____；为验证猜想，可选择的试剂是____(选填数字编号)。
①BaCl₂溶液、稀盐酸
②Ba(NO₃)₂溶液、稀HNO₃
③KSCN溶液
④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)若硫元素全部转化到目标产物中，在50℃下C中发生反应的化学方程式为____；反应结束后，利用如图所示装置将C中混合物分离，毛细玻璃管的作用是____。

4 . 用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al₂O₃、FeO、SiO₂)制备某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。

I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀pH	2.2	7.0	6.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	8.4

II、室温时，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33。
回答下列问题：。
(1)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有___________(列举2条)。
(2)滤渣1、滤渣2的成分依次是___________、___________(填化学式)。
(3)“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al³⁺[使c(Al³⁺)<1×10^-6mol·L^-1]理论上需调节溶液pH范围为___________。
(4)“沉镍”时，足量沉淀Ni²⁺得到Ni₂(OH)₂CO₃的离子方程式为___________；“沉镍”时会加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；滤液4中主要阳离子为___________(填化学式)。
(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。

5 . 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中        B．将溶液滴加到溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。

6 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	具有还原性
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	的氧化性比的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	是弱电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

8 . Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是     。

A．酸性

B．品红溶液

C．溴水

D．溶液

(3)试管③中盛放______，用来吸收，防止污染空气。
Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(4)将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为_______。
(5)足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为_______mol。
(6)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(7)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

9 . 下列说法正确的是

A．可利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验酒后驾车

B．向30%的溶液中加入可制得，作氧化剂

C．溶液可用于蚀刻印刷电路，是因为该溶液显酸性

D．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里

10 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。
(1)下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术，使用NaOH溶液喷雾捕捉的原因是_______，若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为_______。

(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾()吸收，若生成碳酸氢钟，则发生反应的化学方程式为_______，每吸收1mol转移电子数为_______。
(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获的反应机理示意图，总反应方程式为_______，该反应中表现_______性，反应1和反应2中胺表现出_______性。

(4)我国科学家以基做催化剂，利用和合成碳酸二甲酯(DMC)反应历程如图，反应①中催化剂的作用为_______，历程中涉及反应类型为_______，碳酸二甲酯(DMC)在氢氧化钠作用下发生水解的化学方程式为_______。