1 . H₂O₂是一种常用绿色氧化剂。下列关于H₂O₂的说法正确的是

A．H2O2是一种常用绿色氧化剂，所以H2O2只有氧化性

B．H2O2能将I-氧化为I2，所以氧化性：I2>H2O2

C．H2O2能作为绿色氧化剂，是由于其还原产物为O2

D．H2O2中氧元素化合价为-1，所以H2O2既有氧化性又有还原性

2 . 按要求完成下列方程式
(1)用一种碱性氧化物和一种酸制备MgCl₂，写出该制备反应的化学方程式___________。
(2)常温下以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料制备Cu的离子方程式___________，___________。
(3)用稀硫酸清洗青铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，写出涉及的离子方程式___________。
(4)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________。
(5)工业废水中含有的Cr₂O有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO₄·7H₂O做处理剂将Cr₂O还原为Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上通过碱性环境中次氯酸钠氧化三氯化铁制备高铁酸钠，制备过程的离子方程式为___________。

3 . ClO₂是一种新型消毒剂，以下反应均能制得ClO₂。
Ⅰ.2NaCl+6H₂O2ClO₂↑+5H₂↑+2NaOH
Ⅱ.5NaClO₃+6HCl=6ClO₂↑+3H₂O+5NaCl
Ⅲ.Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂↑+2NaCl
(1)请表示反应Ⅰ中电子转移的方向和数目___________。
(2)由反应②可知，氧化性NaClO₃____ClO₂；
(3)通过反应Ⅱ和Ⅲ分别制备标准状况下2.24LClO₂，转移电子物质的量之比为___________。
(4)从氯元素利用率的角度分析，以上三种方法中，制备ClO₂的最佳方法是___________。(填序号)

4 . Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
(1)磁性氧化铁溶于稀盐酸：___________。
(2)用硫氰酸钾溶液检验待测液中的___________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液检验待测液中的___________。
Ⅱ．根据信息配平下列反应的离子方程式
(4)将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。请根据题中信息配平该反应的离子方程式：___________
_________________________________=____________________________________________
(5)虽然具有净水作用，但是腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式：___________
_________________________________=_________________________________

5 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)在酸性条件下，可发生反应：，在该过程中被______（填“氧化”或“还原”），中M的化合价是______价。
(2)卫星发射时以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为火箭的动力源，二者发生的反应为：，反应温度高达2700℃，回答下列问题。
①配平方程式：____________

②氧化产物与还原产物的质量之比为______。
③用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____ 。
(3)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
Ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
Ⅱ	向5%H2O2酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上分析H₂O₂具有还原性的原因____________________。
②能证明H₂O₂具有氧化性的实验是______（填序号），写出该实验过程中发生反应的离子方程式____________________。

6 . P元素有三种含氧酸：H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂，它们依次为三元、二元、一元弱酸。H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。请回答下列问题：
(1)写出H₃PO₄与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(2)H₃PO₃中，P元素的化合价为___________；H₃PO₂的电离方程式是___________。
(3)Na₂HPO₃、NaH₂PO₂均属于___________盐(填“酸式”、“碱式”、“正”)。
(4)用H₃PO₂进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为，则氧化产物可能为下列选项中的___________(填字母序号)。
a．H₃PO₃b．H₃PO₄c．无法确定
据此，写出上述镀银反应的离子方程式：___________。

7 . 回答下列问题：
(1)①用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄。___________
②在上述反应中，若反应消耗71.0 g Cl₂，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO₃和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯气体，同时产生黄绿色的气体。

①请写出上述反应的化学方程式并配平。___________
②若反应中转移的电子数为2N_A个，则产生ClO₂的物质的量为___________。

8 . 金属钛在医疗、航空、军工电子等领域使用非常广泛。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料冶炼金属钛生产流程如图所示。

已知：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
TiCl4	-25	136	溶于苯，遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气
FeCl3	306	315	易溶于水，难溶于苯等有机物
MgCl2	714	1412	易溶于水，难溶于苯等有机物
SiCl4	-70	57.6	溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂，遇水剧烈反应

(1)煅烧过程中主要反应的化学方程式为___________，煅烧过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是___________。
(2)“水解”发生的化学方程式为___________。
(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。
(4)测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将氧化为。重复滴定2次。滴定所得相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	滴定起点读数/mL	滴定终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是___________。
②通过计算确定该样品的组成为___________。
(5)从TiO₂获得单质钛可以采用FFC-熔盐电脱氧法，具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下电解，阴极生成金属钛。写出阴极的电极反应式___________。

9 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题：

(1)制备氯气的化学方程式为___________。
(2)淀粉—KI溶液中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则说明___________。
(4)工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉。漂白粉溶于水后，遇到空气中CO₂的，即产生漂白、杀菌作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。
(5)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①a过程的化学方程式___________。
②d过程所观察到的现象为___________；c过程证明了氯水中存在的微粒是___________。
③已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与pH的关系如图，则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

(6)实验室制取Cl₂还可采用KMnO₄与浓盐酸混合，其原理为：，试回答下列问题：
①请用双线桥表示反应中电子转移：___________；
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，在标准状况下，当生成11.2LCl₂时，被氧化的HCl的物质的量为___________。

10 . 赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，为测定赤铁矿矿样中铁的百分含量，有如下两种预处理方法：

已知：①Sn、Hg、Ti在溶液中存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、H、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能与K₂Cr₂O₇反应，而Hg²⁺不能；氯化汞溶于水，氯化亚汞不溶于水(白色沉淀)。
②钨酸钠(Na₂WO₄)可作指示剂，若W(Ⅵ)还原为W(Ⅴ)，溶液将呈现蓝色。氧化性：Fe³⁺>W。
(1)矿样与盐酸反应的主要化学方程式为___________。
(2)过程①发生反应的离子方程式为___________，过程②产生的沉淀是___________(填化学式)。
(3)Na₂WO₄中W的化合价为___________，加入指示剂钨酸钠(Na₂WO₄)的作用是___________。
(4)现称取0.2 g矿样进行上述预处理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，消耗0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。
①配平滴定时发生反应的离子方程式：Fe²⁺+Cr₂+H⁺=Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O___________。
②原矿样中铁的百分含量为___________，若矿样预处理后溶液放置过久，对测定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。