1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式为_______，其水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______(填选项字母)。
A.硝酸钾       B.       C.尿素       D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2 mol/L的溶液480 mL，需要称量固体的质量为_______g。
(3)在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_______。
(4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：加热到380℃分解，原理为；
途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式：_______。
②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为_______。

3 . 某团队设计处理高浓度的氨氮废水，流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成；过程Ⅲ为反硝化过程，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．反硝化过程属于氮的固定

B．过程Ⅱ中产生1 mol 需消耗2 mol

C．温度高反应速率快，过程Ⅱ采用高温效果更好

D．过程Ⅲ氧化剂和氧化产物的物质的量之比为5∶3

4 . 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：

(1)乙的化学式为___________，丁与硫黄、木炭混合即为黑火药，黑火药的爆炸反应为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)在含有1.0mol丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________，第二阶段离子反应：。
(3)甲和在一定条件下发生反应，产物之一为己，该反应的化学方程式为___________。
(4)戊在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________。
(5)某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。

①从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→__________→b(按从左到右的气流方向)。
②利用装置Ⅰ制取甲气体，可以选用浓氨水和生石灰，反应的化学方程式为___________。

5 . 相同压强下，将混有一定体积的NO、、的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水。设NO、、在该条件下的体积分别为、、，则、、之比可能是

A．5∶4∶6

B．2∶4∶5

C．7∶2∶6

D．8∶4∶7

6 . 电池在人们的生产生活中起着重要的作用，请回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，放电时的总反应为。该电池的正极为，其电极反应式为：___________。

(2)再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将太阳能电池电解水技术(装置Ⅰ)与氢氧燃料电池技术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子选择性透过膜)。

①图中的气体X的分子式为___________；
②写出a电极上发生的电极反应___________。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：，写出放电时负极的电极反应___________。
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
①烧渣是LiCl、和的混合物，则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；
②“滤饼2”的主要成分是___________，常温下，的溶解度比LiOH___________(填“大”或“小”)；
③“850℃煅烧”时的化学方程式为：___________；
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是：___________。

7 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，

序号	溶液N	C中实验现象
Ⅰ	溶液()	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ	溶液(含少量稀，)	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ	一定浓度的溶液	溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ	(含有一定浓度的溶液，)	溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多

(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。

8 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下：

已知：，。
(1)中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
(2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。
(3)可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。
(6)将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。

9 . Ⅰ．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一； 和反应生成的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为_______________。

(2)可作氧化剂，用于氧化火箭推进器中的强还原剂肼，释放大量的能量，其热化学方程式为：
①若进行上述反应，放出热量为，则转移电子数目为_______________。
②已知：


若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更多，请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式：_______________。
(3)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是___________。

A．属于离子化合物

B．的分解反应属于吸热反应

C．表示固体具有的能量

D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

Ⅱ．污染性气体的处理：
(4)以溶液作为吸收剂，控制溶液的，将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中，氧化的离子方程式为_______________。
②的去除率高于的可能原因是_______________。（任写一条）
(5)将的混合气体共（已换算为标准状况，下同）通入水中，气体体积减小，若将该混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液，下列说法错误的是_______________（填序号）。
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为

10 . 亚氯酸钠和都是重要的化工原料，常用作高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
(1)用和硫酸酸化的草酸反应可制得，写出该反应的离子方程式___________。
(2)用二氧化氯可制备用途广泛的亚氯酸钠，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

已知：①沸点为，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。
②饱和溶液高于时析出，高于时分解为和。
①实验过程中需持续通入一定量的，说明原因___________；反应结束后需再通入一定量的，说明原因___________。
②写出装置中的化学反应方程式___________。
③通入中的与中物质恰好完全反应，若从反应后的溶液中得到固体，写出实验操作的方法___________。
(3)某水样用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法检测。
①取水样，加入过量的，用硫酸酸化，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与反应的离子方程式___________。
②已知：，向所得溶液中加入适量溶液，将溶液调节为弱酸性，再用标准溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液。计算水样中的浓度___________ (，不要求计算过程)。