1 . 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．改变温度对上述循环反应过程没有影响

C．反应ⅱ的离子方程式为

D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程

2 . Ⅰ．已知具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、(难溶盐)、(强电解质)、、X(水溶液呈无色)、，已知X是一种盐，且在该反应中失去个电子。
(1)写出X的化学式：_______。
(2)若有参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。

(3)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
(4)反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。
(5) 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数)
Ⅲ．向溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。(其中)

(7)原溶液的物质的量浓度为_______，通入后所得溶液的溶质物质的量之比为_______(用含a的表达式表示)。

3 . 碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO₃的部分实验流程如图1。

Ⅰ．碘酸钾的制备。
(1)“氧化”反应在如图2所示装置中进行。先将KIO₃与I₂混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20.0mL1.0mol/L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]溶液。

已知：KH(IO₃)₂不溶于CCl₄。
①用12.0mol/L浓盐酸配制100.0mL1.0mol/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②“氧化”过程中有少量Cl₂副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式_______。
③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是_______。
(2)“除碘”过程中除去KH(IO₃)₂溶液中稍过量I₂的实验操作是_______。(可选用的试剂1.0mol/LKOH溶液、CCl₄)
Ⅱ．碘酸钾的含量测定。
为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验：
步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄。
步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
(3)计算该样品中碘酸钾的质量分数_______。(写出计算过程)

4 . 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。

(1)写出Cu与反应的离子方程式_______。证明完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。
(2)过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。
(3)过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。
(4)胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。

5 . 某小组回收电池废料(含量87%)制备高锰酸钾，其步骤如下：①取20.0g废料，加入KOH、，加热熔融，反应完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入适量KOH后通入氯气，经一系列操作可得到纯净干燥的。已知：ⅰ．溶解度随温度升高而增大；ⅱ．锰元素在整个流程中的损失率为20.0%。下列说法不正确的是

A．步骤①中做还原剂

B．最终得到固体25.28g

C．步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1

D．步骤②系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

6 . 硝酸镁常用作制造烟火或制备其他镁盐的原料等。Mg(NO₃)₂•6H₂O在不同温度下分解均产生NO₂、O₂、H₂O及固体(忽略NO₂、N₂O₄的转化)，其固体产物如表：

温度	330~400℃	400℃
固体产物	Mg(NO3)2•4Mg(OH)2	MgO

下列说法正确的是

A．NO的空间结构是三角锥形

B．在不同温度下分解产生的气体用排水法收集均得到氧气

C．330~400℃下分解产生的气体平均摩尔质量是43.2g•mol-1

D．400℃以上，1molMg(NO3)2•4Mg(OH)2分解转移2mol电子

7 . 某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。

(1)装置I中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，浓硫酸体现___________性和___________性。
(2)装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是___________。
(3)装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。
(4)装置Ⅳ的作用是___________。

8 . 烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有。以下是工业上用烟道气中的处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法错误的是

A．可用饱和溶液吸收烟道气中的

B．步骤I的反应为：

C．步骤III所涉及的实验操作主要是过滤

D．每处理废水中的1mol 不考虑其它氧化剂存在)，转移3mol电子

9 . 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。固体推进剂是火箭发动机的动力源。
Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。
(1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是，则若该反应每产生气体，转移电子总数为______________mol。
Ⅱ.高氯酸铵具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。
ⅰ.用溶液吸收得到，然后通过两步电解实现的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。
(2)参考下表相关数据，若通过电解溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为______________，该反应过程的离子方程式为______________。

电极	电极反应	理论电解电势
阴极		-0.83
		-2.71
阳极		+0.42
		+0.36
		+1.00

(3)根据如图所示溶解度曲线图，向溶液中通入和气体，可析出晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为______________、______________、过滤、冰水洗涤、干燥。

(4)组成高氯酸铵的元素中，位于第二周期的元素，基态原子的第一电离能______________>______________(填写元素符号)。温度高于时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式______________。

10 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂ (含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图(已知MnO₂与浓盐酸可反应生成MnCl₂)，下列说法正确的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．氧化过程发生反应的离子方程式为：

C．操作X的名称是过滤

D．可以循环使用的物质有CO2、NaClO3