1 . 是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题：
(1)写出在周期表中的位置___________。
(2)将进行热分解，在时，固体残留率为，写出残留固体()的化学式___________ (已知：固体残留率)。
(3)将固体与混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________。
(4)该正极材料充电一段时间后变为，为测定的值。称取固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为，写出的表达式___________。

2 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：

(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
(5)欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____。

3 . 农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下：

回答下列问题：
(1)常温下，NO是_______(填“无色”或“红棕色”)气体。
(2)的水溶液具有_______(填“碱”或“酸”)性。
(3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式：
_______

4 . 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是___________。
(4)装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为___________。
(5)用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：___________。
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤Ⅱ：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：___________。

5 . 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：

已知：
回答下列问题：
(1)基态的轨道表示式为_______。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。
(3)“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。
(4)写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。

6 . 由煤矸石(主要成分为SiO₂及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。

(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和___________。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。

A．铁红的化学式为	B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物	D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料

7 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。

8 . 根据要求回答下列问题。
(1)工业上用碳酸钠与铝土矿焙烧得到可溶性含铝化合物，写出该含铝化合物的化学式：___________。
(2)焦炭、和在高温下反应，得到和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
(3)当接触含有的空气时，其表面会逐渐发黑，写出反应的化学方程式：___________。
(4)碱性条件下，向溶液中加入，反应生成，写出反应的离子方程式：___________。

9 . 已知和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法不正确的是

A．1mo 固体中共含有6mol离子

B．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等

C．向中加入足量稀硫酸时发生反应：。

D．是含有极性键的非极性分子

10 . 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D