1 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色	氧化性：
B	向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未变蓝色	溶液中不含I⁻
C	取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀	说明硫酸有剩余
D	将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀	其他条件相同时，升高温度能加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下围是以氮气和氢气为原料合成氨，并以氨为原料生产硝酸的工艺流程（其中空气等基础原料已略去）.

(1)氨氧化装置内发生反应的化学方程式________________.
(2)若条件控制不当，氨氧化装置中可能发生副反应，与生成，该副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
(3)下列离子能在溶液中共存，但加入适量溶液后无法大量共存的是________.

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

(4)将25.6g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L（标准状况，不考虑二聚）.待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________.
(5)可以用还原生成BaO，该过程分两步进行.下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是________.

3 . 在葡萄酒酿制的过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，常常添加适量的。下列关于作用的叙述中，正确的是

A．可以起到防腐和杀菌等作用	B．作氧化剂，起到保质作用
C．不利于保持葡萄酒的天然果香味	D．在其他食品加工中，提倡使用

4 . “微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含废水。
(1)硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式：___________。
(2)用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在左右，温度过高，的去除率低的原因是___________。
(3)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为___________。

(4)以丙烯为原料脱硝除去NO，将NO转化为对环境友好的物质。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图中，甲为___________，乙为___________。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为___________。

5 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物，因此对工业烟气（主要成分为，、）脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收工业烟气，获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为____________。
②若吸收时NO与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是______（填化学式）。
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下：
Ⅰ．   kJ/mol
Ⅱ．   kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式：____________。
②研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是______。
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______。

(4)还原吸收法
方法1：直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2：先用合适的氧化剂将中的NO氧化为，再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的，消耗尿素较少的是______（填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是____________。

6 . 一种制备的方法如下：将铜与足量的浓硫酸加热，接着有两步操作
Ⅰ：将生成的气体用适量溶液吸收得到单一组分的正盐溶液X
Ⅱ：除去余酸，将硫酸铜配成溶液，并加入溶液X，反应过滤即得
已知第Ⅱ步反应需及时补加以保持反应在条件下进行．下列有关说法不正确的是

A．铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现为氧化性和酸性

B．若从溶液X获得固体X，可将X溶液蒸发浓缩，冷却结晶

C．硫酸铜和石灰乳混合可以制备波尔多液

D．若产量不变，参与反应Ⅱ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少

7 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。

已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。

①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。
②写出反应II的化学方程式：___________。

8 . 将3.2g铜与60.0mL稀硝酸发生反应，铜完全溶解，假设还原产物只有一种，则用排水法可收集到________L气体（STP）。

9 . 天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________.当消耗标准状况下22.4L富氧空气时，有________mol电子转移。

10 . 自然界的氮循环如图所示

(1)下列说法中错误的是________.

A．图中表示了三种不同的固氮方式	B．②中合成氨属于人工固氮
C．除外，①和④中均需还原剂参与	D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

(2)施用化肥可有效提高粮食产量.化肥氯化铵施用时需要注意避免烈日曝晒，因为（写出对应的化学方程式）______________________________.此类铵态氮肥不宜和草木灰等碱性肥料混合使用，原因是________________.
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）.

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的________种价态.过程②中氮元素被________.（填“氧化”或“还原”）