1 . 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含和少量．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：

已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH如表所示：

金属离子
完全沉淀时的pH	9.0	3.2	9.0

(1)中铁元素的化合价为___________；
(2)向溶液1中加入的作用是___________；
(3)焙烧1中发生反应的化学方程式为___________；
(4)固体3的成分为___________（填化学式）；
(5)焙烧2中发生反应的化学方程式为___________；
(6)对18.3g沉钴所得的固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：

①B点对应物质为___________（填化学式）；
②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________。

2 . 以辉铜矿(主要含Cu₂S、Fe₂O₃、SiO₂)和软锰矿(主要含MnO₂、SiO₂)为原料联合提取铜和锰的一种流程示意图如下。

已知：i．Cu₂S、MnO₂均难溶于硫酸
ii．25℃，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时	1.8	5.2	8.6
完全沉淀时	2.8	6.7	10.1

iii．HR萃取时发生的反应为
(1)“酸浸”过程是利用硫酸没出矿石中的铜、锰元素。
①“酸浸”过程中，为提高矿石的没出率，可采取的措施有___________(填字母序号)
A．适当提高浸出温度　　　　B．适当延长反应时间　　　　C．增大矿石的粒径
②若浸出渣中含有单质S，补全“酸浸”过程中与反应的离子方程式：___________。

(2)若“酸浸”后溶液中的浓度为，则“除铁”后溶液pH的范围为______________________。
(3)“萃取”过程是利用萃取剂HR与的选择性配位反应生成易溶于有机相的，从而实现铜、锰元素的分离。

①某种HR的结构简式为，判断该分子中可能与形成配位键的原子并说明理由：___________。

②解释“反萃取”过程中硫酸的作用：___________。
(4)“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势：_____。

3 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

4 . 根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)还原性最强的单质在周期表中的位置是_______。
(2)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
(4)A与F两种元素形成的离子化合物的化学式_______。
(5)控制溶液为酸性，在微生物、O₂作用下实现FA到FO的转化，请写出该过程的离子方程式_______。
(6)将FO₂、FO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为_______mol/L。

5 . CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是

A．0.1溶液中：

B．“还原”发生反应的离子方程式为：

C．“还原”后的溶液中：

D．“过滤”后得到的滤液中：

6 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

7 . H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是

A．、有还原性	B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应	D．参与的反应一定为氧化还原反应

8 . 下列实验操作及现象与结论一致的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：
B	向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
C	向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色	铁锈中含，且具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是

A．物质Ⅰ为催化剂

B．此反应过程中是氧化剂

C．只有过程②有电子转移

D．每脱去1mol氢原子，转移2mol电子

10 . 某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是

A．图中乙代表，甲代表

B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生

C．每消耗乙时转移电子

D．该反应为