1 . 工业上用为原料制可简化为如下两步反应：
第一步：(条件略)；第二步：。
某同学用与足量和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气。请计算：
(1)消耗的的物质的量为___________。
(2)整个过程转移电子的物质的量为___________。
(3)理论上可获得质量分数为的硝酸(假设溶质不挥发)质量为___________。

2 . 为探究卤族元素单质及其化合物的性质设计了如下实验方案。由下列操作、现象能得出相应结论的是

	操作	现象	结论
A	向两份新制氯水中，分别滴加淀粉KI溶液和溶液	前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀	氯气与水的反应存在限度
B	用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在pH试纸上	试纸变白	“84”消毒液呈中性
C	将少量溶液滴入溶液中	紫色很快褪去	氧化能力：
D	向碘的溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡、静置	分层，上层呈棕褐色，下层呈浅红色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 汽车安全气囊可充入叠氮化钠（）、硝酸钾、、等物质，主要反应为，下列说法错误的是

A．叠氮化钠和硝酸钾均为含有共价键的离子化合物

B．粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量

C．标准状况下产生时转移

D．可与产物、反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害

4 . 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：

已知：
回答下列问题：
(1)基态的轨道表示式为_______。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。
(3)“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。
(4)写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。

5 . 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______。

(2)一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。
①中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为_______。
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，出口处氨含量下降的原因是_______。

(3)反应可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于，产率下降的可能原因是_______。

②使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如图所示。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；用重氢气(D₂)代替H₂，通过检测是否存在_______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。

6 . 从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分为Cu

B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀

C．“氧化沉碲”中离子方程式为

D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

7 . 含量是衡量水质的重要指标之一。一种的测定原理是在酸性条件下与I^-反应生成I₂与NO等。具体反应历程如下：
①NO+2H⁺=NO⁺+H₂O；②……；③2NOI=I₂+2NO
(1)写出反应②的离子方程式_______。
(2)反应过程中，观察到溶液的颜色和气体的颜色描述正确的是_______。

选项	A	B	C	D
溶液颜色	棕黄色	紫色	棕黄色	紫色
气体颜色	无色	无色	无色迅速变为红棕色	无色迅速变为红棕色

(3)设计实验检验上述I^-是否完全转化为I₂(包括实验试剂、步骤、现象、结论)_______。

8 . 含NO的废水可用黄铁矿(主要成分为FeS₂)处理，在细菌作用下发生以下反应。
(1)请完成下列离子方程式______。
6NO+_______FeS₂+_______H⁺=3N₂↑+2Fe³⁺+_______+_______
(2)当上述反应生成标准状况6.72L气体时，转移电子数为______个。

9 . 贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，]
(2)还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。
①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。
②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是_______。
③为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备]
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。

①纳米Ag溶解产生的离子方程式为_______。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。

10 . 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。

已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是

A．水浴加热时发生反应的离子方程式为

B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾

C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低