1 . 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)FeS₂中铁元素的化合价为_______。
(2)“煅烧”时，主要反应的化学方程式为_______。
(3)将含有少量SO₂的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是_______。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性，长期放置Na₂S₂O₅样品会不可避免地存在Na₂SO₄，检验其中含有SO的试剂是_______。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量。请配平该反应的化学方程式_______
_______I₂+ _______S₂O+ _______H₂O = _______I^- + _______SO+ _______H⁺
在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L 碘标准液20.00mL 。样品中Na₂S₂O₅的含量为_______g/L。

3 . 电子工业常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。现取一定质量的覆铜板，用油性笔画上设计好的图案，浸入盛有，溶液的小烧杯中，一段时间后，取出，用水洗净、干燥，经称量覆铜板质量减轻。请计算：
(1)的物质的量是_______mol。
(2)反应过程中，转移电子总数为_______。
(3)为使使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，至少需要加入物质的量浓度为的溶液_______mL。

4 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_______，设计实验检验氧化后所得溶液是否含I₂时，可取样于试管，滴加_______(填试剂名称)。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(4)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为_______；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少_______g。

5 . 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。
下列说法正确的是

A．Bi的基态原子中只含一个未成对电子

B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性

C．操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子

D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色

6 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)₃沉淀。
3.Fe²⁺+NO[Fe(NO)]²⁺，[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
【实验过程】

实验	编号	试剂	现象
	I	0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 )	黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
	II	1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 )	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
	III	1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
	IV	0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁

【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________。

3Zn +NO+8H⁺=3Zn²⁺+___________+4H₂O

【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe³⁺反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe³⁺与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe²⁺、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________

7 . 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。
(7)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。

8 . 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性

B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发

C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸

D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解

9 . 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A．无色→蓝色：生成	B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用	D．淀粉作指示剂

10 . 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．时，主要被氧化为

B．时，生成的的物质的量为

C．生成硝氮的离子方程式：

D．时，分批加入可以降低总氮残余率