1 . 完成下列问题。
(1)为了证明Ag⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，某同学设计了如下图所示装置：

①其中甲溶液是_______。
②Ag电极为该电池的______极(填“阴或阳”或者“正或负”)
③该电池的总反应方程式为________。
(2)铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理。电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，阳极的电极反应式为______ 。
②间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化的离子方程式_____。25℃时，反应进行10min时，溶液的pH由6变为2时，其NH₄⁺的平均反应速率为____ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

2 . 某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验(尾气处理装置略)。下列叙述错误的是

A．Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化

B．用、KSCN溶液可确认Ⅱ中是否被氧化

C．Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强

D．Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性

3 . 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。工业上以赤铁矿(主要含，还含少量等杂质)为原料，制备、回收的工艺流程如下：

已知：为难溶于盐酸、易溶于溶液的固体。
(1)“浸取”的方式为_________(填“酸浸”“碱浸”或“水浸”)。
(2)“沉铜”过程中，发生还原反应的物质为_______(填化学式)。
(3)“再氧化”中需要配制溶液。实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有______；“再氧化”制备的离子方程式为：，的名称为______，X、Y代表的粒子符号依次为_______。
(4)可将氨氮废水中的转化为。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是________。
(5)“氧化”后，利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。已知不同浓度的标准液吸收率如下图。

取“氧化”后的溶液，稀释至，测得吸收率为上图中点，则该溶液中含铁元素的质量为_____；已知色度传感器测定准确，实验制备的粗中铁元素质量偏低，其原因可能为___________(任意回答一条原因)。

4 . 回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
(1)下列气体中，与形成酸雨无关的是___________。
A．CO₂       B．SO₂       C．NO_x
(2)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
(3)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是___________。

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．浓氢氧化钠溶液

5 . 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
(1)现有下列物质：
A．溶液     B．     C．晶体     D．     E．     F．溶液     G．
①上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填字母)。
②与反应的离子方程式为___________。
③溶于水的电离方程式为___________。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________(填字母)。
(2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。

①d表示的物质的化学式为___________。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________(填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。

6 . 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是

A．将通入水中所得溶液为黄绿色，说明与水不发生反应

B．向淀粉溶液中通入，溶液变成蓝色，说明的氧化性强于

C．向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含有

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液一定为钠盐溶液

7 . 高温下，钠可以把中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A．该反应中表现了还原性

B．该反应中还原性：

C．该反应中有参与反应时，转移电子

D．依该反应类推，将投入稀溶液中，有红色物质生成

8 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH₄溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na₂S₂O₄常用方法。
已知：①Na₂S₂O₄在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH₄是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。

Ⅰ.NaBH₄碱性溶液还原法
(1)12%NaBH₄碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________(请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH₄固体)。
(2)溶有饱和SO₂的NaHSO₃溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________。

(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na₂S₂O₄的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na₂S₂O₄的产率下降的原因是___________。Na₂S₂O₄在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H₂SO₃ZnS₂O₄(易溶于水)＋2H₂O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。

(4)请补充完整由锌粉制备Na₂S₂O₄粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na₂S₂O₄粗品(实验中须使用的试剂：SO₂、1mol·L^-1NaOH溶液)。

9 . 将转化为有机物是实现“碳中和”的有效途径和研究热点。
(1)通过电解法可将转化为的装置如图所示。

①写出阴极的电极反应式___________。
②已知：Nafion膜为一种阳离子交换膜，只允许阳离子及水分子通过，电池工作时在Pt电极覆盖一层Nafion膜的主要目的是___________。
(2)电解催化还原用某复合金属作为电极时，复合金属吸附二氧化碳的位置不同，产物也不一样。复合金属优先与O原子结合，生成的产物主要为HCOOH．复合金属优先与C结合，生成的产物主要为或。该复合金属催化还原可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示，

①画出图中中间体B的结构___________。
②若有完全转化，反应过程中转移的电子数为___________mol。
(3)铁水热法还原转化为的过程如下所示，
制氢：
合成：
加热条件下，将一定量的Fe、和投入容器中进行反应，所得固体中各组分的质量分数及生成的体积随反应时间的变化如下表所示，

反应时间(小时)	Fe(%)	(%)	(%)	(mL)
1	47.3	19.1	33.6	260
2	46.9	20.1	33	370
3	45.5	25.5	30	400
4	36.8	37.6	25.6	480

①书写步骤Ⅱ的化学反应方程式___________。
②从1小时后，质量分数逐渐下降的主要原因是___________。

10 . 钛(T)被称为“未来金属”，钛合金广泛应用于多个领域。
(1)工业上由钛铁矿(主要成分为)在高温下经氯化得到，再制取金属钛的流程如图

①元素在元素周期表的位置是_______。
②基态原子的简化电子排布式是_______。
③补全反应器中发生反应的化学方程式：_______。

④由合成器得到的粗产品是、、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到。依据下表信息，加热的温度略高于_______即可。

熔点/		648.8	714	1667
沸点/	136.4	1090	1412	3287

(2)超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有、两种结构，如下图所示。

①晶胞中，原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。
②的晶胞边长为，每个晶胞面上有两个原子。晶体的密度是_______(列出计算式)。(已知：阿伏加德罗常数为，)
③与晶体相比，晶体有更长的键键长。上述两种晶体中硬度较高的是_______(填“”或“”)。