【推荐2】用含SO₂的硫酸工业尾气联合制备(NH₄)₂SO₄和Mn_xO_y，其工艺流和如下：

（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
（2）反应III中以SO₂作___________剂。
（3）MnCO₃的作用是除去滤液中的Fe³⁺，写出除去Fe³⁺的离子反应方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S^2-除去Ni²⁺和Cu²⁺；当Ni²⁺恰好完全沉淀时［c(Ni²⁺)= 1.0×10^-5 mol·L ^-1〕，溶液中Cu²⁺的浓度是_______ mol·L ^-1（已知Ksp(CuS)=8.4×10^-45, Ksp(NiS)=1.4×10^-24,) 。
（5）从MnSO₄溶液中获得MnSO₄·nH₂O的方法是_____________。
(6) “煅烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。

【推荐3】某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO₂，并探究NO₂与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。

回答下列问题：
(1)步骤①：打开K₁和_____，通入N₂，一段时间后关闭K₁。
步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO₃，其操作方法是_______。
步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是________，现象是______。
步骤④：传感器数据显示c()随反应时间逐渐增大，证明NO₂与水反应生成。
(2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是________。
(3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO₂。证明HNO₂存在的实施方案是______。

【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO₂转化为_______(填化学式)。
(2)过滤后的固体焙烧时产生的SO₂气体可以用_______(填标号)吸收；
A.浓硫酸          B.NaOH溶液          C.水
(3)可以将少量Fe₃O₄产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO_______ (填“能”或“否”，)原因是_______；
(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以_______(填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的离子方程式_______。

【推荐2】以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______(写一条即可)。滤渣1的成分为_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为_______。
(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe³⁺沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是_______。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(5)室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)＜1×10^-5mol•L^-1，则滤液中pH＞_______。(Ksp[Ni(OH)₂=1×10^-15)

【推荐3】硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
   
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________。
(2)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是___________(填标号)。
A．　　　　B．　　　　C．NaOH
滤渣①的主要成分是___________、___________、___________。
(3)向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________，Mn在元素周期表中的位置是___________。
(4)滤液②中加入锌粉的目的是___________。
(5)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是___________、___________；HF易溶于水的原因是___________。

【推荐1】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程：

回答下列问题：
（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。
常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=2.1×10^-7]
（2）下列试剂均可将FeC₂O₄氧化为K₃[Fe(C₂O₄)₃]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)
a．氯水b．酸性KMnO₄溶液c．H₂O₂溶液d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的产率为_______________。(已知： K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491，FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO₂。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

【推荐2】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增大,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质并测定空气中SO₂的含量。
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答下列问题:

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______;
②装置B用于SO₂检验的漂白性,其中所盛试剂为_______,装置D中发生反应的化学方程式为_______,说明SO₂具有_______性;
③C中发生的离子方程式为:_______;
④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点是_______。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO₂含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。

①通过讨论,不能采用装置b,其原因是_____________;
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol),恰好与145 mL0.25 mol/L酸性高锰酸钾溶液完全反应,则空气中SO₂的质量分数为_______%。(写出含V的表达式)

【推荐1】高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_____________，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为_____________．
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________．
(3)装置C中与反应生成的化学方程式为________________________________________________．
(4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．
(5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_____________．
(6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①;
②;
③．
该粗产品中的质量分数为_____________（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

【推荐2】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：
   
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤②中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_____________________     
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________________________________。
(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	___________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________	__________________	猜想Ⅲ成立

(4)写出“猜想Ⅲ”中对应的化学反应方程式：______________________________

【推荐3】次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H₃PO_4.实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
I．制备次磷酸钙［Ca(H₂PO₂)₂］溶液：

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称是_____；
(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无PH₃，气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式是_____；
II．制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)溶液：

(3)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去，再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法是_____；
III．制备次磷酸钠晶体：
(4)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在_____条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
IV．测定次磷酸钠纯度：
(5)测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c₁mol∙L^-1碘标准溶液V₁mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c₂mol∙L^-1硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V₂mL(已知I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI)。
①判断达到滴定终点的现象是_____；
②晶体中NaH₂PO₂的质量分数是_____(列出表达式)。