【推荐1】某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为__________________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。
(4)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是__________________。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol⁻¹，计算结果保留三位有效数字]。
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10⁻³¹}

【推荐3】某同学在实验室利用KMnO₄分解制取O₂的残渣(K₂MnO₄和MnO₂)制取KMnO₄(反应原理为K₂MnO₄+CO₂→KMnO₄+MnO₂↓+K₂CO₃)并回收MnO₂，实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)广口瓶的作用是_______。
(2)写出启普发生器中发生反应的离子方程式：_______。
(3)实验室还可以用启普发生器制备的气体是_______(填化学式，任写一种)。
(4)配平化学方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂↓+K₂CO₃，_______，其中氧化剂是_______。
(5)实验中，若CO₂通入过量，则KMnO₄中混有_______(填“K₂CO₃”或“KHCO₃”)。

【推荐2】氯气是氯元素的一种单质，化学式。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。
(1)自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为_______，试解释氯离子稳定的原因_______。
(2)常温下与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。
反应①__________________________________
i.试配平该化学方程式。_____
ii.该反应中氧化剂为_______，被还原的元素是_______，HCl体现的性质有_______，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子_______mol。
(3)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②
反应③
i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为_______。
ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_______，(用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：_______。

【推荐3】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：

已知：
i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO₃；
ii.3NaClO2NaCl+NaClO₃。
请回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的为___。
（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为___。
（3）“浸出”时，所加NaClO可用代替___ (填选项字母)，但此法的缺点是___。
A.HNO₃ B.NaCl C.Na₂S
（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为___。
（5）“还原”时，N₂H₄·H₂O对应的产物为N₂。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

【推荐1】氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)氮氧化物间可以相互转化。已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步，第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)，比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂大小：E₁_______E₂(填“<”“>”或“=”)。
(2)已知：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.5kJ·mol^-1，恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0-9min内N₂的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1；第12min时CO₂的浓度为_______mol·L^-1；第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)
a.升高温度       b.加入NO       c.加催化剂       d.减小压强          e.降低温度
(3)T°C时，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~1gc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①T°C时，该反应的平衡常数K=_______。
②T°C时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol·L^-1，则平衡时NO₂的物质的量分数为_______(以分数表示)。平衡后v_正=________mol·L^-1·min^-1(用含a的表达式表示)。
(4)利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O(未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电池工作时，OH^-移向_______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_______。

【推荐2】臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：_____。
（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I₂(aq) + I^-(aq)I₃^-(aq)。反应Ⅱ的平衡常数表达式为：____。
（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I₂表示的反应速率为_____。

（4）为探究Fe²⁺对上述O₃氧化I^-反应的影响，将O₃通入含Fe²⁺和I^-的混合溶液中。试预测因Fe²⁺的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）① ______。② _____；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ^-的转化率，原因是：____ 。
（5）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I₂溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是____（填序号）。
a. Fe³⁺＞ I₂ b. O₃＞ Fe³⁺ c. I₂＞ O₂ d. I₂＞SO₄^2-

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO₄(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：2FePO₄(s)+ ___Li₂CO₃(s)+ ___C(s)⇌ ___LiFePO₄(s)+ ___CO(g)
(1)配平该化学方程式_______。发生还原反应的物质是_______(填化学式)。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol⋅L⁻¹，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0∼20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
方法二：LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(4)共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li→LiFePO₄，放电时，负极为_______(填写化学式)。

【推荐1】某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：

(1)完成步骤①需要装置______。(I 或 II)

(2)步骤③的实验操作______。
(3)步骤④中涉及的离子反应为______。
(4)海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤______(①～⑤)中实现与 I₂分离。
(5)已知在含少量 I^－的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应能量变化如图：

① H₂O₂分解过程中，I^－的作用是______。
②加入 I^－可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是______(填“吸热”或“放热”)反应。
③有、无 I^－______(填“能”或“不能”)改变了总反应的能量变化。
(6)通过查阅资料，发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。
I.制备新型氧化剂：利用亚硝酸钠(NaNO₂)与H₂O₂作为混合试剂与 I^－反应，制备新型氧化剂 HIO₃。
II.制取 I₂：在酸性条件下，氧化剂HIO₃与滤液中的 I^－反应生成 I₂，该反应离子方程式是5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂ +3H₂O。
①1mol氧化剂 HIO₃与 I^-完全反应时，转移电子的物质的量是______mol 。
②请将制备氧化剂HIO₃的反应离子方程式补充完整：______H⁺+4______+______H₂O₂+1I^－=1______+4______↑+______
③ 某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图象，根据图象可以得出制取碘的最佳条件______。

【推荐2】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO₄及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^- → Br₂转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl₂溶液中得到晶体的主要操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入适量3% H₂O₂溶液，发生反应的化学方程式为________。
④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________

【推荐3】碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I₂的流程如图：

(1)步骤③的实验操作名称是_______。
(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。
A．盐酸          B．酒精                 C．四氯化碳               D．苯
(4)检验水溶液中是否含有I₂的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I₂。
(5)从含I₂的有机溶剂中提取I₂和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。