【推荐2】以CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)对减少碳排放具有重要意义。CO₂加氢制备甲醇的路线如下：

(1)乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)可用作CO₂捕集剂。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是_______。
(2)氢气和二氧化碳在Cu/ZrO₂催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如题图1所示。


①合成甲醇的副反应是_______。
②根据元素电负性的变化规律，题图1中步骤(Ⅰ)可描述为_______。
③CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随反应温度的变化如题图2所示。实验测得反应过程中CH₃OH产率随温度升高先增大后减小，其原因可能是_______。
(3)甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。
燃料的能量密度=
①甲醇作为燃料电池的燃料。某甲醇直接燃料单电池的部分结构如题图3所示。该电池的负极反应式为_______。

②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143 kJ/g和23 kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是_______。

【推荐3】CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。
I．该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：
CO歧化：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol
CH₄裂解：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol
(1)对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)___________，理由是___________。

(2)实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由___________反应产生。
综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。
II．该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。
(3)该反应可以储能的原因是___________。
某条件下，除发生主反应外，主要副反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH₄/CO₂物质的量比对CH₄转化率(X_CH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。
【资料】储能效率：热能转化为化学能的效率，用η_chem表示。η_chem=Q_chem/Q。其中，Q_chem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L·min-1	CH4/CO2	XCH4/%	ηchem/%
①	800	4	2：2	79.6	52.2
②	800	6	3：3	64.2	61.9
③	800	6	2：4	81.1	41.6

(4)气体流量越大，CH₄转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，体系温度明显降低，___________。
(5)对比实验___________(填序号)，可得出结论：CH₄/CO₂越低，CH₄转化率越高。
(6)对比②、③发现，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，原因可能是___________(该条件下设备的加热功率视为不变)。