1 . 水合肼常用于生产火箭燃料,其沸点是,受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。
回答下列问题:
(1)是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出第二步电离的方程式:___________ 。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成,说明氧化性___________ (填“>”或“<”)。实验发现,与烧碱溶液反应可以生成,说明与的氧化性强弱关系与___________ 有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________ 。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是___________ 。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:___________ 。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的___________ (填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重___________ g。
回答下列问题:
(1)是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出第二步电离的方程式:
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成,说明氧化性
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重
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2 . 是常用的媒染剂,可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)“酸溶”中,若使用的硫酸溶液,反应速率反而较慢,原因是___________ 。
(2)该生产使用的流程中,控制温度在左右的原因是___________ 。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________ 。
(4)某同学检验滤液C中是否含有,采用如下操作:取适量滤液,滴加酸性高锰酸钾溶液,红色褪去,该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________ (填“正确”或“错误”),用离子方程式说明:___________ 。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料,滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有,每次用的溶液处理,则完全转化为,需要反复清洗至少___________ 次(假设清洗过程中不参与反应,不考虑的水解(已知:;)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________ 。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水,由大到小的顺序为___________ 。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示,已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水,固体残留率。
写出的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)“酸溶”中,若使用的硫酸溶液,反应速率反而较慢,原因是
(2)该生产使用的流程中,控制温度在左右的原因是
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为
(4)某同学检验滤液C中是否含有,采用如下操作:取适量滤液,滴加酸性高锰酸钾溶液,红色褪去,该同学得出滤液C中含有。该同学的结论
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料,滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有,每次用的溶液处理,则完全转化为,需要反复清洗至少
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示,已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水,固体残留率。
写出的化学方程式:
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解题方法
3 . 尿素还原法合成溴化锂,设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线:
回答下列问题:
(1)Br位于周期表第________ 周期________ 族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂,火焰呈现________ 色。
(3)在溶解槽中,边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止,选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________ 。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________ 。
(5)合成时加入液溴会使pH降低,实际生产时需维持pH为4-5,为调节pH为4-5,从生产实际出发物质X最佳为________ 。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应:
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲,“除杂1”所发生的化学方程式是________ 。
(7)重结晶的操作为________ 。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
碳酸锂溶解度(g) | 1.51 | 1.43 | 1.33 | 1.26 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)Br位于周期表第
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂,火焰呈现
(3)在溶解槽中,边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止,选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因
(4)合成溴化锂的主要化学方程式
(5)合成时加入液溴会使pH降低,实际生产时需维持pH为4-5,为调节pH为4-5,从生产实际出发物质X最佳为
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应:
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲,“除杂1”所发生的化学方程式是
(7)重结晶的操作为
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2024-04-02更新
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363次组卷
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2卷引用:湖北省2024届高三十一校第二次联考化学试题
4 . 日常生活中使用多种杀菌消毒剂,它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物,从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是
A.次氯酸钠 | B.高锰酸钾 | C.双氧水 | D.对氨基苯甲酸 |
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2024-04-02更新
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273次组卷
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2卷引用:湖北省2024届高三十一校第二次联考化学试题
5 . 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂,主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后,其活性逐渐降低,失活后变成废镍催化剂,该废镍催化剂的原料组成见下表:
工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni.工艺流程如下,请回答下列问题:
(1)焙烧的目的是___________ 。
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途:___________ 。
(3)调pH之前先加入的目的是___________ 。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________ 。
(4)“一系列操作”是___________ 。
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素,向“滤渣3”中加入过量___________ (填试剂名称),过滤,可以分离两种元素。
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料,其晶体结构与NaCl相同,其中每个镍离子周围有___________ 个最近的氧离子,与最近的核间距离为anm,则NiO晶体的密度是___________ (写出表达式即可)。
名称 | 有机物 | Ni | Al | Fe | Cu | |
质量分数/% | 13.5 | 40.2 | 36.3 | 2.7 | 1.3 | 6 |
(1)焙烧的目的是
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途:
(3)调pH之前先加入的目的是
(4)“一系列操作”是
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素,向“滤渣3”中加入过量
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料,其晶体结构与NaCl相同,其中每个镍离子周围有
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6 . 碘微溶于水,若水中含I﹣,碘溶解度增大,因为存在平衡:。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数,并从某废碘液(Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题:
(1)反应平衡常数测定,步骤如下:
I.将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于溶液中(假定溶液体积不变),加入10mLCCl4,振荡,静置后分液;
Ⅱ.实验测得上层溶液中;
Ⅲ.滴定下层溶液至终点时,消耗溶液。
已知:、不溶于CCl4;一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示,称为分配系数),且室温条件下KD=85。
①分液时,使用的玻璃仪器有___________ 。
②该条件下反应的平衡常数K=___________ (保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下:
i.还原:取100mL废碘液,加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为;
ii.浓缩:加热浓缩到原体积的50%;
iii.氧化:向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体,充分搅拌,静置;
iv.过滤:得粗碘和碘水;
v.升华:粗碘中含有FeCl3等杂质,用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、全部还原为的实验现象是___________ 。
②还原和浓缩的顺序不能交换,可能原因是___________ 。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却,仪器A的名称是___________ ,进水口为___________ (填“a”或“b”),小烧杯中放置P2O5的作用是___________ 。
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘,萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表:
由此得出的结论是___________ 。
(1)反应平衡常数测定,步骤如下:
I.将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于溶液中(假定溶液体积不变),加入10mLCCl4,振荡,静置后分液;
Ⅱ.实验测得上层溶液中;
Ⅲ.滴定下层溶液至终点时,消耗溶液。
已知:、不溶于CCl4;一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示,称为分配系数),且室温条件下KD=85。
①分液时,使用的玻璃仪器有
②该条件下反应的平衡常数K=
(2)某废碘液(含有Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下:
i.还原:取100mL废碘液,加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为;
ii.浓缩:加热浓缩到原体积的50%;
iii.氧化:向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体,充分搅拌,静置;
iv.过滤:得粗碘和碘水;
v.升华:粗碘中含有FeCl3等杂质,用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、全部还原为的实验现象是
②还原和浓缩的顺序不能交换,可能原因是
③氧化时发生反应的离子方程式为
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却,仪器A的名称是
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘,萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表:
比例 | 1:0 | 1:1 | 1:2 | 1:3 | 1:4 | 1:5 |
萃取后碘水 | 红 | 浅黄红 | 浅黄 | 浅黄红 | 较浅黄色 | 接近无色 |
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名校
7 . 氯气可用于工业制盐酸。氢气在氯气中燃烧生成时,下列说法正确的是
A.有氧化剂被还原 |
B.有氯元素被氧化 |
C.反应过程中有电子转移 |
D.有氢元素发生还原反应 |
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8 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)常温常压下,HCl气体溶于水形成的盐酸溶液,其溶质质量分数为,密度为,该溶液浓度为
(2)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物.“可燃冰”()的物质的量与个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为
(3)过氧化钠可用作呼吸面罩供氧剂,其原理可用方程式,表示。若生成标况下,转移电子的数目为
(4)现有和的混合气体,在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中,气球中收集到的气体在标况下的体积为
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9 . 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是,含少量、)和黄铁矿(主要成分是,含少量)为原料制备,实验流程如下: 已知:矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式:
(1)与稀硫酸反应前,将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______ 。
(2)离子反应中,被氧化的元素是_______ 和_______ 。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______ ,所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要_______ 。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH,是为了完全沉淀、,写出生成沉淀的离子方程式:_______ 。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整:______ 。
_______
(1)与稀硫酸反应前,将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是
(2)离子反应中,被氧化的元素是
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH,是为了完全沉淀、,写出生成沉淀的离子方程式:
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整:
_______
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2024-03-29更新
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149次组卷
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2卷引用:2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
名校
解题方法
10 . 按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系:配平下列化学方程式并回答问题。
反应①:___________
在上述有序号的反应中,除了①⑥外,需用氧化剂的是___________ (填序号)。
(2)。该反应中,生成物M是___________ (填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是___________ (填序号,下同)。
(4)取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)与H+或OH-在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明与OH-不共存的原因:___________ 。
(6)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合,在发生爆炸时,没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________ 。
(1)有以下转化关系:配平下列化学方程式并回答问题。
反应①:
在上述有序号的反应中,除了①⑥外,需用氧化剂的是
(2)。该反应中,生成物M是
(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是
(4)取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为
(5)与H+或OH-在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明与OH-不共存的原因:
(6)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合,在发生爆炸时,没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平
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2024-03-25更新
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91次组卷
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2卷引用:云南省丽江润泽高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题