【推荐1】某生产企业的工业废水中含有FeSO₄和CuSO_4.为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO₄和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作1”与“操作2”的名称为________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
(2)加入试剂A的目的是将Cu²⁺全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。
(3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为________。
(4)“滤渣”的成分为______，加入的试剂B为_______(填化学式)。
(5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。
(6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。试剂：酸化的0.5 mol·L^－1 溶液1，5% H₂O₂溶液

操作	现象
取2 mL酸化的溶液1于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

①上述实验中H₂O₂溶液与溶液1反应的离子方程式是___________。
②产生气泡的原因是___________。

【推荐3】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂（LiCoO₂），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co₂O₃和锂盐。

已知：CoC₂O₄·2H₂O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C₂O₄^2－离子生成Co（C₂O₄）_n^{2（n－1）－}而溶解。
（1）“还原酸浸”过程中钴酸锂反应的离子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。
（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________，______________________。
（3）“除铜”所用试剂X为H₂S，试写出该反应的离子方程式______________________________。
（4）“沉钴”过程中，（NH₄）₂C₂O₄的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n（C₂O₄^2－）：N（Co^2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________________________________________________________。
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。

【推荐1】某课题组成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为___________。
(2)SO₂中S的杂化类型为___________，SO₃的立体构型为___________。
(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为___________mol。
(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有___________个，

【推荐2】MnO₂、PbSO₄、ZnO、少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag是冶锌过程中产生的废渣，利用废渣回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图所示的反应：

(1)滤液1的主要成分是_____。
(2)已知 Pb₂Mn₈O₁₆中Pb为+2价，Mn为+4价和+2价，则氧化物中+4价和+2价Mn的个数比为________。
(3)“还原酸浸”过程中主要的化学方程式为_____。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_____，为提高葡萄糖的有效利用率，可采取的措施为_____(写两点)。
(5)加入Na₂CO₃溶液的主要目的是_____(用离子方程式表示)，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_____mol/L(保留两位小数)。[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，1.26²≈1.6]
(6)(CH₃NH₃)PbI₃晶胞结构如图所示，其中A代表Pb²⁺。

①已知(CH₃NH₃)PbI₃的摩尔质量为Mg/mol，该晶胞的密度为bg•cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)，则晶胞参数a=_____pm。
②该晶胞沿体对角线方向的投影图为_____(填序号)。
A. B. C.            D.

【推荐3】金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验。

①基态核外价电子排布式为___________。
②丁二酮肟镍分子中为平面正方形构型，则的杂化方式为___________(填代号)。
A．                                 B．sp                                 C．                                 D．
(2)镍能形成多种配合物，如、等。
①1mol离子中含有的σ键数目为___________。
②中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。
(3)苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知键长为，C-C键长为pm，M点坐标为(0，0，0)。则该晶体的化学式为___________；B点的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为___________。
(2)“沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其主要反应的离子方程式为_____________________。
(3)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)该流程中可以循环利用的物质是_______________ (填化学式)。
(5)Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图所示，正极的电极反应式为_________________________；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图所示，高铁电池的优点为_______________________________________________ (任写一点)。

【推荐3】某化学学习小组设计通过如图步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：
铜丝
(1)固体A为_______色；胆矾的化学式为_______。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是_______(写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是_______。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是_______(写出一种即可)。

【推荐1】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。
【查阅资料】①Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；②K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。K₂FeO₄粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.

【推荐2】某炉渣主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全()的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)产生的“尾气”是___________。
(2)在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中的浓度为___________。
(3)“水浸渣”的主要成分为、和___________；“酸溶”时，转化为进入溶液，则发生反应的化学方程式为___________。
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成沉淀，该反应的离子方程式是___________。

【推荐3】氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^－和Cl^－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^－和Cl^－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)
   
a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的化学方程式为_______________________________________ 。
②若取消装置II，对本实验的影响是__________________________________________ 。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________________。
④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。
(2)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－+6I^－+6H⁺=Cl^－+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)
①步骤2中除去C1O^－的离子方程式是__________________________________。
②样品中KClO₃的貭量分数为____________。(保留三位有效数字，KClO₃式量：122.5)