1 . 铁元素存在多种价态,按化合价上升有:Fe→Fe2+→Fe3+→,下列说法正确的是
A.Fe2+和Fe3+在水溶液中不能同时大量共存 |
B.实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3 |
C.在水溶液中,Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应 |
D.在一定条件下能被氧化为Fe3+ |
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2 . I.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射,飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭,采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂,二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________ 。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________ (写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为:2N2O4+C2H8N22CO2+3N2+4H2O,若反应生成3mol N2,则转移的电子的物质的量是___________ 。
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO2的质量为___________ 。
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知:工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应,遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中,溶液褪色的理由是___________ 。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值,现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液,则该溶液所含氢原子数目为___________ 。
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体,则反应CH3OH+NaClO3+H2SO4 → CO2↑+ClO2↑+Na2SO4 +H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时,该反应产生标准状况下气体的体积为___________ 。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为:2N2O4+C2H8N22CO2+3N2+4H2O,若反应生成3mol N2,则转移的电子的物质的量是
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO2的质量为
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知:工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应,遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中,溶液褪色的理由是
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值,现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液,则该溶液所含氢原子数目为
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体,则反应CH3OH+NaClO3+H2SO4 → CO2↑+ClO2↑+Na2SO4 +H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时,该反应产生标准状况下气体的体积为
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解题方法
3 . 锂离子电池正极材料(主要成分为,还含有少量铝箔、等杂质),从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示:已知:,,。
回答下列问题:
(1)废旧电池拆解提取正极材料前,需将其浸入溶液中,其目的是________ 。
(2)滤液1的主要成分是________ (填化学式,下同)。滤液2的主要成分是________ 。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________ ;不用盐酸替代硫酸的原因是________ 。
(4)不宜使用沉钴的原因是________ 。
(5),若“沉钴”开始时,为了获得纯净的,应控制溶液的________ 。
(6)若最终得到产品,则可以重新制备________ 正极材料(含钴)。
回答下列问题:
(1)废旧电池拆解提取正极材料前,需将其浸入溶液中,其目的是
(2)滤液1的主要成分是
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式
(4)不宜使用沉钴的原因是
(5),若“沉钴”开始时,为了获得纯净的,应控制溶液的
(6)若最终得到产品,则可以重新制备
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4 . 以废料铅膏(、、、等)为原料,制备超细,实现铅循环再利用的流程如下:已知:①,。②溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示:下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B.步骤Ⅱ,若滤出的沉淀中混有,该滤液中 |
C.过程中为提高产品产率,滤液3应循环使用 |
D.精制的操作是在用碱溶解,然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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5 . 盐酸在中学阶段用途广泛,下列关于盐酸用法错误的是
A.硫酸根离子的检验 | B.氯化铁溶液的配制 |
C.高锰酸钾溶液的酸化 | D.氯化镁的结晶 |
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6 . 铁是人类较早使用的金属之一,下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识,回答下列问题。(1)物质C的化学式为:_______ ;E→F反应的化学方程式是_______ ,该反应过程的现象为_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______ ;湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O,写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈_______ ,制得分散系为_______ ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______ 。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_______ 。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,高铁酸钾作为自来水处理剂的优点
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是
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7 . 实验室用与浓盐酸共热制备,反应如下:
(1)该反应中被氧化的元素是___________ ,还原产物是___________ ;
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________ 。
(3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (前者比后者);盐酸在反应中表现出来的性质是___________ 。
(4)当生成标准状况下时,转移的电子数目为___________ ,被氧化的还原剂的物质的量为___________ 。
(5)也可以用和浓盐酸反应,在常温下制氯气,请从化合价的角度分析,能够使用的原因:___________ 。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强,___________ 。
(1)该反应中被氧化的元素是
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目
(3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)当生成标准状况下时,转移的电子数目为
(5)也可以用和浓盐酸反应,在常温下制氯气,请从化合价的角度分析,能够使用的原因:
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强,
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解题方法
8 . 空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物。
Ⅰ.汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”,使和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
(1)以为例写出反应的化学方程式:_________ 。
Ⅱ.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,形成酸雨的原理之一可简单表示为:(2)酸雨的______________ (填“>”“<”或“=”)5.6。
(3)反应的化学方程式为______________ 。
(4)用足量的氨水吸收,其离子方程式为________ 。
(5)溶液可以吸收含的烟气,若溶液与恰好反应完全,检验反应后的溶液中是否含有的方法为_____________ 。
Ⅲ.利用溶液吸收尾气(主要含及少量)中的氮氧化物,实验装置如图所示.已知:(6)当观察到______ 时,说明中溶液需要更换。
(7)若尾气体积为(标准状况),用溶液滴定a中溶液,消耗溶液体积为,尾气中的体积分数为_________ 。
Ⅰ.汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”,使和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
(1)以为例写出反应的化学方程式:
Ⅱ.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,形成酸雨的原理之一可简单表示为:(2)酸雨的
(3)反应的化学方程式为
(4)用足量的氨水吸收,其离子方程式为
(5)溶液可以吸收含的烟气,若溶液与恰好反应完全,检验反应后的溶液中是否含有的方法为
Ⅲ.利用溶液吸收尾气(主要含及少量)中的氮氧化物,实验装置如图所示.已知:(6)当观察到
(7)若尾气体积为(标准状况),用溶液滴定a中溶液,消耗溶液体积为,尾气中的体积分数为
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解题方法
9 . 已知还原性:,则将通入到、、的混合溶液中,、、生成的先后顺序为
A.,, | B.,, | C.,, | D.,, |
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解题方法
10 . 铬酰氯()常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示:
某小组设计如图装置利用和HCl迅速反应制备铬酰氯。回答下列问题:
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________ ,B装置作用是___________ 。
(2)A中可能看到的现象是___________ ,利用浓硫酸的性质是___________ 。
(3)C中反应的化学方程式是___________ 。
(4)有人认为,E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代,是否合理:___________ (填“是”或“否”),请解释原因:___________ 。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。取wg样品于左下图装置中,打开止水夹,向安全漏斗中加入足量蒸馏水,充分反应后,将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶,加入适量烧碱溶液,加入足量溶液,过滤,用稀硝酸酸化滤液,再加入溶液,最后用溶液滴定过量的,消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为___________ 。如果滴定管没有润洗,测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知:常温下,,,。
物理性质 | 化学性质 |
熔点:-96.5℃,沸点:117℃ | 放置在空气中会迅速挥发并水解 |
(1)装浓盐酸的仪器名称是
(2)A中可能看到的现象是
(3)C中反应的化学方程式是
(4)有人认为,E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代,是否合理:
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。取wg样品于左下图装置中,打开止水夹,向安全漏斗中加入足量蒸馏水,充分反应后,将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶,加入适量烧碱溶液,加入足量溶液,过滤,用稀硝酸酸化滤液,再加入溶液,最后用溶液滴定过量的,消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为
已知:常温下,,,。
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