1 . 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。实验步骤如下:
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中,适当调节螺旋夹6,使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中(硫化钠—碳酸钠溶液),并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体,直至溶液的pH=7(注意不要小于7),停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中,________,过滤,得到晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品,用少量水溶解,再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂,用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。
已知:
请回答下列问题:
(1)仪器2的名称是________ 。
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________ 。
(3)补齐步骤3的实验操作________ 。
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________ 。
(5)①滴定时,应使用________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定达到终点的标志是________ 。
③晶体的质量分数为________ (用含有V的代数式表示)。
④下列说法错误的是________ 。
a.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中,适当调节螺旋夹6,使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中(硫化钠—碳酸钠溶液),并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体,直至溶液的pH=7(注意不要小于7),停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中,________,过滤,得到晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品,用少量水溶解,再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂,用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。
已知:
请回答下列问题:
(1)仪器2的名称是
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式
(3)补齐步骤3的实验操作
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7
(5)①滴定时,应使用
②滴定达到终点的标志是
③晶体的质量分数为
④下列说法错误的是
a.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出
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2 . 下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉 | 验证还原性:Fe>Cu | |
B | 向Na2SO3溶液中依次加入Ba(NO3)2溶液、足量盐酸 | 探究Na2SO3是否发生了变质 |
C | 向新制的Cu(OH)2中滴加几滴C4H8O,振荡后加热至沸腾 | 探究该C4H8O中是否有-CHO |
向含有苯酚的苯中加入适量浓溴水,然后过滤、分液 | 除去杂质得到纯苯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 三氯氧钒()是一种重要的无机试剂,主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂,还可用于钒有机化合物的合成。某兴趣小组利用如图所示装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。已知:①三氯氧钒为黄色液体,密度为;熔点为-77℃,沸点为126℃;
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ,仪器Y为球形冷凝管,冷却水应从___________ 口(填“M”或“N”)进入。仪器X可以换为如图装置,其优点是___________ 。(2)从A—E中选择必要的仪器制备,正确的连接顺序为___________ →d→e→h(按气流方向,用小写字母表示,装置可重复使用)。
(3)装置C的作用是为了防止___________ 反应发生(写化学方程式)。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________ 。
(5)已知:,的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm。①V元素在周期表中的位置为___________ 。
②晶体的密度为___________ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(6)取装置B烧瓶中的液体少许,先溶于水再过滤,在滤渣中加入稀硫酸溶解后,向其中加入0.2000溶液25mL,再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点,消耗溶液的体积为4mL,则所取液体中的质量为___________ g(保留1位小数)。已知:,。
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
(3)装置C的作用是为了防止
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为
(5)已知:,的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm。①V元素在周期表中的位置为
②晶体的密度为
(6)取装置B烧瓶中的液体少许,先溶于水再过滤,在滤渣中加入稀硫酸溶解后,向其中加入0.2000溶液25mL,再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点,消耗溶液的体积为4mL,则所取液体中的质量为
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4 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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176次组卷
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5卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学
解题方法
5 . ()是一种白色固体,微溶于水,不溶于醇,溶于高氯酸,可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度:
Ⅰ.制备
ⅰ.如图连接装置,向三颈烧瓶中依次加入、和水,然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸,加热搅拌至反应完全,反应过程中有黄绿色气体产生,同时生成。ⅱ.将溶液转入烧杯中,漓加稍过量溶液,然后逐滴加入溶液,不断搅拌,生成沉淀;
ⅲ.将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗,晾干后得产品;
Ⅱ.测定产品纯度
ⅳ.称取产品于烧杯中,加入一定浓度溶液(高氯酸不参与反应),将所得溶液冷却后转移至容量瓶中,定容;
ⅴ.移取溶液,加入一定浓度溶液和(过量),加水,用标准液(发生反应:)滴定至浅黄色,滴加指示剂,继续滴定至终点,重复测定2次,平均消耗标准液体积;
ⅵ.做空白实验,平均消耗标准液体积。
回答下列问题:
(1)装置中A处应安装的仪器为________ (填名称);三颈烧瓶的容积最适合的是________ (填选项字母);
A. B. C. D.
(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗,与分液漏斗相比该仪器的优点为________ ;
(3)步骤ⅰ中,生成的化学方程式为________________ ;
(4)步骤ⅱ中,能够生成的原因为________________ ;
(5)步骤ⅲ中,醇洗的目的是________________ ;
(6)步骤ⅴ中,滴加的指示剂为________ ;滴定终点溶液颜色变化为________ ;
(7)产品纯度为________ %(保留两位有效数字)。
并测定其纯度:
Ⅰ.制备
ⅰ.如图连接装置,向三颈烧瓶中依次加入、和水,然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸,加热搅拌至反应完全,反应过程中有黄绿色气体产生,同时生成。ⅱ.将溶液转入烧杯中,漓加稍过量溶液,然后逐滴加入溶液,不断搅拌,生成沉淀;
ⅲ.将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗,晾干后得产品;
Ⅱ.测定产品纯度
ⅳ.称取产品于烧杯中,加入一定浓度溶液(高氯酸不参与反应),将所得溶液冷却后转移至容量瓶中,定容;
ⅴ.移取溶液,加入一定浓度溶液和(过量),加水,用标准液(发生反应:)滴定至浅黄色,滴加指示剂,继续滴定至终点,重复测定2次,平均消耗标准液体积;
ⅵ.做空白实验,平均消耗标准液体积。
回答下列问题:
(1)装置中A处应安装的仪器为
A. B. C. D.
(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗,与分液漏斗相比该仪器的优点为
(3)步骤ⅰ中,生成的化学方程式为
(4)步骤ⅱ中,能够生成的原因为
(5)步骤ⅲ中,醇洗的目的是
(6)步骤ⅴ中,滴加的指示剂为
(7)产品纯度为
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解题方法
6 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉)的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下:(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢,可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂,写出该反应的化学方程式:______________ 。哪些途径可以提高转化的效率(写两条):______________ 。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素,沉渣1中含、_______ 。沉渣2的主要成分为_______ 。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为,溶液中完全转化为的标志是______________ 。甲醇在阳极发生反应生成甲醛,阳极电极反应方程式为_______ 。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁,用硝酸溶解后再用进行分析,得到部分杂质的质量分数,评价该制备过程_______ (填“是”或“否”)符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析,可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱,结合图像内容判断获的样品_______ (填“是”或“否”)。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素,沉渣1中含、
(3)“电解”可以将溶液中的转化为,溶液中完全转化为的标志是
(4)称取一定量的二水磷酸铁,用硝酸溶解后再用进行分析,得到部分杂质的质量分数,评价该制备过程
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析,可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱,结合图像内容判断获的样品
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7 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。已知:常温下, Ni(OH)₂显碱性, Ksp[Ni(OH)2]=10⁻¹⁵mol³⋅L⁻³;Co(OH)₂显两性,pH=13.1时开始溶解生成Co(OH) (离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______ 。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______ ,其平衡常数为_______ ,滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计,则a=_______ ,此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul,加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是_______ 。
(4)已知: 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘,处理过程需要加入的关键试剂应该是_______ 。
(1)滤渣3的主要成分是
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为
(3)滤液4的主要阴离子是Aul,加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是
(4)已知: 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘,处理过程需要加入的关键试剂应该是
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8 . 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾并测定产品中KSCN的含量。制备原理:(反应较缓慢)、。
已知:不溶于水,密度比水大;不溶于;在300℃左右分解。具体步骤如下:
Ⅰ.连接实验仪器,并检查装置的气密性。
Ⅱ.称取氯化铵、消石灰,经系列操作,将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ.将干燥后的气体缓缓通入盛有、和固体催化剂的三颈烧瓶中,水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ.移开水浴,将三颈烧瓶继续加热至105℃,一段时间后,缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤、洗涤、干燥,得到KSCN晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下:仪器b的名称是_______ ,“系列操作”中,为加快制备气体速率而进行的操作为_______ 。
(2)步骤Ⅲ中,“加热较长时间”的原因是_______ 。
(3)步骤Ⅳ中,将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间,该过程中发生反应的化学方程式为_____ ,实验时需将三颈烧瓶中逸出的尾气进行处理,下列试剂中最合适的是_______ (填标号)。
A.饱和食盐水 B.酸性溶液 C.饱和NaHS溶液
(4)步骤Ⅴ中,第一次过滤的目的是_______ 。
(5)测定晶体中KSCN的含量:称取4.0g样品,配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH,再加入几滴溶液,然后将溶液等分成三份,用0.1000mol/L 标准溶液分别滴定,达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的现象是________ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ %(计算结果保留1位小数)。
已知:不溶于水,密度比水大;不溶于;在300℃左右分解。具体步骤如下:
Ⅰ.连接实验仪器,并检查装置的气密性。
Ⅱ.称取氯化铵、消石灰,经系列操作,将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ.将干燥后的气体缓缓通入盛有、和固体催化剂的三颈烧瓶中,水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ.移开水浴,将三颈烧瓶继续加热至105℃,一段时间后,缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤、洗涤、干燥,得到KSCN晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下:仪器b的名称是
(2)步骤Ⅲ中,“加热较长时间”的原因是
(3)步骤Ⅳ中,将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间,该过程中发生反应的化学方程式为
A.饱和食盐水 B.酸性溶液 C.饱和NaHS溶液
(4)步骤Ⅴ中,第一次过滤的目的是
(5)测定晶体中KSCN的含量:称取4.0g样品,配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH,再加入几滴溶液,然后将溶液等分成三份,用0.1000mol/L 标准溶液分别滴定,达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的现象是
②晶体中KSCN的质量分数为
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9 . 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿(元素主要以的形式存在,还含有元素,碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示:已知:①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中,的主要作用是__________________ (用离子方程式表示)。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的,从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入溶液,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ (填化学式)。
(5)已知,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中_________ (保留3位有效数字)。
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极(填“a”或“b”)。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小,则离子交换膜2为_________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“焙烧”的目的是
(2)“浸取”的过程中,的主要作用是
(3)“滤液1”中加入溶液,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。①图3中电极应连接乙醇燃料电池的
②电解过程中Ⅱ室溶液变小,则离子交换膜2为
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10 . 酸性条件下,砷酸具有较强氧化性,能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下:
(1)砷的原子结构示意图为_______ 。的结构简式为 ,0.5mol 所含有S-S键的物质的量为_______ mol。
(2)“碱浸”后溶液中含有、,则该工序主反应的化学方程式为______________ 。
(3)“沉砷”时,加入试剂A的作用为_______ ;结合必要的化学用语说明为了提高的产率,加石灰乳时控制温度45℃~85℃的目的是_______ 。
(4)滤渣1含硫酸钙和沉淀a,实验室里,用_______ 试剂除去试管壁上的沉淀a。
(5)加热时“再还原”的化学方程式为_______ 。“还原”中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(6)该流程中可以循环使用的物质为_______ 。
(7)设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______ 。
回答下列问题:
(1)砷的原子结构示意图为
(2)“碱浸”后溶液中含有、,则该工序主反应的化学方程式为
(3)“沉砷”时,加入试剂A的作用为
(4)滤渣1含硫酸钙和沉淀a,实验室里,用
(5)加热时“再还原”的化学方程式为
(6)该流程中可以循环使用的物质为
(7)设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素
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