【推荐1】某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯是制备，并探究其性质。

I．查阅资料：
(1)饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。
(2)易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
Ⅱ．制备与分离：
(1)装置A中盛放和固体的仪器名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水晶体的操作步㵵如下，请完成下列操作步骤②内容。
①减压，蒸发结晶；
②___________；
③用热水洗涤；
④在间进行干燥，得到成品。
(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是___________。实验结束后，继续通入一段时间的目的是___________。
Ⅲ．测量与计算：
可以用“间接碘量法”测定晶体样品(杂质与不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出，加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滳定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为
(已知：)。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)样品中的纯度为___________(用含c、v的代数式表示)。
(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

【推荐2】废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体()。
   
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是___________。
(2)滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。
(3)“溶液中加入的目的是___________(用离子方程式表示)；该温度下，的溶度积常数是___________。
(4)下列物质调浴液pH，最好选用___________(填序号)。
a．氨水                      b．            c．稀       d．
若调pH前，和浓度均为0.01mol/L，则“调pH”需控制浴液pH的范围为___________。
(5)易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在___________气流氛围中，进行___________、过滤、洗涤、干燥等操作。

【推荐3】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。

已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(1)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (a)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(1) (b)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)(c)
ⅱ.Na₂S和Na₂SO₃能被空气中的O₂氧化。
(1)A中发生的化学方程式为___________。C中反应前先通一会儿SO₂的原因为___________。
(2)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂：向A烧瓶中分批滴加足量浓硫酸，___________，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
(3)Na₂S₂O₃常用作脱氯剂。
①离子的空间构型为___________。
②Na₂S₂O₃溶液与足量Cl₂反应产生的离子方程式为___________。
(4)Na₂SO₃可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化为SeO₂；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO₂为Se，同时生成I₂；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中生成的I₂(I₂+2=2I^-+)。
实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol/L的Na₂S₂O₃溶液22.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为___________(写出计算过程)。

【推荐1】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

请回答下列问题。
（1）步骤①中生成Mg²⁺的离子方程式为______________
（2）下列物质可用于代替步骤②中H₂O₂的是__________
A．NaCl                    B．Cl₂                      C．铁粉                  D．KMnO₄
（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe³⁺

ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________
ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________
ⅲ．图中存在的错误是：________________
（4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）
（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO₃的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）
（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________
A．耐酸              B．耐碱              C．制耐火坩埚            D．制信号弹和焰火材料

【推荐2】Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

回答下列问题：
(1)“操作A”的目的是_______ ，检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

【推荐3】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)分子中的硫元素的化合价为___________。
(2)发生反应Ⅰ后的溶液中的溶质仅含(此时溶液的)，同时有生成，Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(3)在反应Ⅱ中：
①的俗名为___________，其用途有___________(填一种即可)。
②从上述流程中，可推出溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。
(4)在反应Ⅲ中，通入的目的是得到过饱和溶液，“一系列操作”是___________。
(5)写出Ⅳ→的第2)步反应的化学方程式：___________。
(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中的残留量时，取葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入的碘标准液，反应完全后，共消耗碘标准液。则该样品中的残留量为___________(以计)。

【推荐1】羟氨（NH₂OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：
（1）请写出羟氨的电子式___。
（2）利用KMnO₄标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至_______。
②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH₂OH₂^＋＋4Fe^3＋＝N₂O↑＋4Fe^2＋＋H₂O＋6H^＋，生成的Fe^2＋用0.4000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe^2＋与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样的纯度____%。
（3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。
a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
b 滴定管未经润洗盛装KMnO₄溶液
c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化
d KMnO₄溶液起始读数仰视，终点正常读数

【推荐2】亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料。实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)D装置中不能用饱和NaHSO₃溶液吸收尾气的原因是___________。
(3)为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可对A装置采取的措施是___________。
(4)C中主要发生两步反应：第一步：___________；第二步：。请写出第一步反应的化学方程式：___________。
(5)亚硝基硫酸产品纯度的测定：
称取产品放入的锥形瓶中，加入溶液和少量稀硫酸，发生反应与：，产品中其他杂质不与酸性KMnO₄溶液反应。反应完全后，用标准溶液滴定过量的KMnO₄，消耗标准溶液。发生反应：。
①配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③亚硝基硫酸产品纯度为___________(保留3位有效数字)。

【推荐3】醋是一种生活调味品，回答下列问题。
(1)时，取醋酸溶液测得其，则醋酸的Ka=___________；若加入少量溶液，则溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)；若向其中加入的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
(一)实验步骤
①用酸式滴定管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释冷却后转移至容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
②取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④用盛装溶液的碱式滴定管开始滴定。
⑤当___________，停止滴定，并记录溶液的终读数。
⑥重复实验3次。
(二)实验记录

实验数据	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(三)数据处理与讨论
①计算：c(市售白醋)=___________。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水15.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是___________。
②样品中硫代硫酸钠纯度为___________。

【推荐3】三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)：酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是___________；无水
的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中D不合理，D应如何改进并说明改进的原因___________。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取mg产品，在强碱性条件下，加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的Cmol⋅L标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液VmL(滴定中被还原为)。
产品中质量分数表达式为___________%。