【推荐2】硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含及少量。
②金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示（）：

物质
开始沉淀的	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的	3.2	9.6	9.3	5.2

③离子浓度时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______。
(2)若试剂a为，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的范围是_______。
(4)“氟化除杂”后，溶液中浓度为。则溶液中_______[已知：；]。
(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

用如图装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。

信息：①易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液口快速产生；在碱性溶液中较稳定。②易挥发，且在溶液中有反应。
③部分物质在水中的溶解度见下表：

物质	溶解度/g
	35.8	36.0	36.3	38.4
	80.0	88.0	96.0	148.0

(1)仪器的名称是_________，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______。
(2)下列说法正确的是________。

A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C．加入饱和溶液发生的是复分解反应

D．若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低

(3)写出反应Ⅱ中主要反应的离子方程式：_______。
(4)测定产品的纯度(的相对分子质量为)
称取左右碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。
已知：， (方程式未配平)
①本次实验测得纯度为_______，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2～3倍左右的，理由是_______。

【推荐1】氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿   工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
   
实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。
   
(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；
②用硫酸[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

平衡实验次数	1	2	3
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积		2

则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水                           B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大                           D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】I.工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)加Y的目的是_____，生产中Y可选用：______。
(2)蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuCl₂•2H₂O晶体，可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入_____气体，且不能蒸干。
II.以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(3)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_____(写一条即可)。滤渣1的成分为_____(填化学式)。
(4)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为_____。
(5)MgO的作用是调节溶液pH使Fe³⁺沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是_____。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(6)室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)＜1×10^-5mol•L^-1，则滤液中pH＞_____。(K_sp[Ni(OH)₂]=1×10^-15)

【推荐3】MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、____________。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：_____________。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。
(4)图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL，MnO₄^－重新变成Mn²⁺。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。
2Mn²⁺+     S₂O+_____ =      MnO+      +__+       
②废渣中锰元素的质量分数为________。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用下图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

【推荐1】K_x[Cu(C₂O₄)_y]·zH₂O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
I制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。
②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ制备KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液
称取3.0g H₂C₂O₄·2H₂O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K₂CO₃，充分反应后生成含KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合物。
(2)该步骤中所得混合物中n(KHC₂O₄)：n(K₂C₂O₄)=____________。(取整数)
Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。
(3)①步骤Ⅲ中KHC₂O₄的作用是__________。
②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。
③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是__________。
Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu²⁺，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu²⁺无损耗。
(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。

【推荐2】某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，M=246g/mol)，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用Na₂S₂O₃标准溶液(0.1mol/L)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O溶于水。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I_2。
③CuSCN比CuI更难溶。
④I₂+2=+2I^-。
请回答：
(1)硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤I的反应中先生成沉淀再溶解，该步骤中的离子方程式为___________。步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂释放出来
C．上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：___________。
②滴定前。有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：___________。
检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液        E记录起始读数        F．用滴定液润洗2至3次     G．排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加3～5mL所要盛装的酸或碱，___________。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2～3次。
④硫酸四氨合铜纯度是___________(用m、V表示)。

【推荐3】某兴趣小组研究FeSO₄溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。
(1)小组实验
如图，向2mL0.1mol/L新制FeSO₄溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式________。
   
(2)探究灰绿色沉淀的成因
猜想1：白色沉淀吸附Fe²⁺，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为0.1mol/L)	实验现象
I	向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧	i. ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂i补充完整_________。
②根据实验现象得出结论，猜想_______正确。
(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成
资料：i．Fe(OH)₂层状结构示意图如图，OH^-位于八面体的顶点，Fe²⁺占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。
   
ii．Fe²⁺在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl^-难以体现还原性。
iii．I₂+2=2I^-+。
称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。
①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。
②取样品液100.00mL，测得其中的物质的量为6.4×10^-4mol。
③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.60mL，写出该滴定过程中反应的离子方程式___________。
④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液12.80mL。
结论：用Fe(Ⅱ)_xFe(Ⅲ)_y(OH)_z(SO₄)_m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x：y：z：m=___________(取最简整数比)。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。
(3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是_______。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取a g样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液v mL。
已知：实验检测原理为：
       
①该样品的氯元素含量_______％(用含a、v的代数式表示)
②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______(填标号)。
a.盛装标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸过少

【推荐3】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制备并收集三氯化铬。

已知：①Cr₂O₃ + 3CCl₄3COCl₂+2CrCl₃
②COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为：a___________de__________(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N₂；
ii．加热石英管至400°C；
iii．控制开关，并停止通入N₂，加热A装置，温度保持在50°C ~ 60°C之间；
iv．加热石英管继续升温至650°C，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，通入N₂时，开关K₁、K₂的状态分别为 _______________________。
②补全步骤v的操作：____________________，其目的是____________________。
(3)装置C的不足之处是_________________________________。
(4)装置D中反应的离子方程式为_________________________。
(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L^-1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)₃。冷却后，加足量30% H₂O₂，小火加热至沉淀完全溶解生成，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol·L^-1H₂SO₄酸化及足量KI溶液，充分反应后铬元素只以Cr³⁺存在，暗处静置5min后，加入指示剂进行滴定，消耗0.0250mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液21. 00 mL(杂质不参加反应)，已知反应为：2Na₂S₂O₃ +I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是__________。
②样品中三氯化铬的质量分数为_______ ( 结果保留三位有效数字)。