1 . 合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以N₂和H₂为原料光催化合成氨气的部分原理如图，其中表示失去电子后带正电的空穴，表示电子。下列说法错误的是

A．反应过程中，N2得电子

B．图示反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C．每生成17gNH3，转移3mol电子

D．标准状况下，相同体积的N2和NH3的物质的量相同

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______

A．复分解反应

B．离子反应

C．置换反应

D．蒸发结晶

(2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是_______

A．KClO3→KCl

B．CuO→Cu

C．Cu→Cu(NO3)2

D．HCO→CO2

(3)硫单质在反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中的变化是_______

A．被氧化	B．被还原
C．既被氧化又被还原	D．既未被氧化又未被还原

(4)3Cl₂+6KOH(浓)KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______

A．1：5

B．4：1

C．5：1

D．1：4

(5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N₂H₄)，发射时发生的反应为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．肼在反应中作氧化剂

B．反应中每生成1个H2O转移4个电子

C．N2O4在反应中被氧化

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1

(6)某溶液中可能含有H⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO、SO、NO，若H⁺和NO的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.12mol·L^-1，则溶液中一定大量存在_______

A．Fe2+

B．Na+

C．CO

D．SO

Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO₃固体共热制取Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(8)此反应中，氧化剂为：___________(填化学式)，被氧化的元素为___________。
(9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：___________。
(10)当有3.36L(STP)Cl₂生成时，反应中转移的电子数为___________个。

3 . Ca(ClO)₂、NaClO、FeCl₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、Mn₂O₇等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是______(填化学式)，其相应的钾盐具有_____(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO₄溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________(用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是______(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe³⁺的试剂为______(填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_____(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________。

4 . 实验中常用离子反应：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₂+5Bi²⁺+5Na⁺+7H₂O来检验Mn²⁺。下列叙述错误的是

A．钠盐不一定易溶于水	B．还原性：Mn2+>Bi3+
C．生成1molNa+转移5mol电子	D．氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5

5 . 中国炼丹家以炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分为Cu₂O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是

A．赤铜矿为纯净物

B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O

C．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

D．制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应

6 . 已知：碱性NaClO(受热易分解)溶液与溶液反应生成(水合肼，易溶于水，具有强还原性)。实验室利用制取NaClO，从而进一步制得水合肼，并制取叠氮化钠(，不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水)的流程如图所示。下列说法错误的是

A．条件1和条件2均为冰水冷却，目的相同

B．“调节浓度”的目的是防止水合肼被氧化

C．反应器2中加入无水乙醚促进叠氮化钠析出

D．反应器2中生成39g，则理论上转移2mol电子

7 . 硫酸亚铁晶体（）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣（主要成分为，含有少量等）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。

(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是______。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有______（填化学式）。
(3)黄铁矿的主要成分是，其作用是______。
(4)流程中可循环利用的物质有______、。
(5)若用含的滤液3制备，可选用的试剂是______和______。
(6)产品纯度测定
已知：
取硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液。的质量分数是______（的摩尔质量是）。
Ⅱ．用制备颜料铵铁蓝．
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：____
____________+______+______

8 . 氯气是一种重要的化工原料；可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。

回答下列问题：
(1)装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___________。反应中HCl体现的性质是___________。
(2)若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体(易吸水，在时升华)，则：
①装置B内盛装试剂为___________，作用是___________。
②装置C内盛装试剂为___________。
③D、E间导管短且粗的原因是___________。
④F装置的作用是___________。
(3)已知氯气与浓的NaOH溶液在加热条件下会生成和NaCl，请写出该反应方程式：___________。

9 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。
(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。
用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。
②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。
③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处
(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：
①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。
③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

10 . CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O并开展相关探究。

已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	15℃以下	15～25.7℃	26～42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)上述方法制备CuCl₂的离子方程式为___________。
(3)为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________。
(4)实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________；原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LNa2SO4	2滴1mol/LCuSO4	2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；
第二步：___________(写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因：___________。
③分析上述实验，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用
B．对H₂O₂分解有显著催化作用
C．Cl^-增强了Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^-浓度越大催化效果越强
④写出一种H₂O₂的用途___________。