1 . 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

回答下列问题：
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。
(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。

2 . 在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。由S和溶液制备硫代硫酸钠的反应为。实验室常用的制备方法是向和的混合溶液中通入，制备晶体的实验步骤如下：
①将含有煤粉的工业硫化钠提纯得到硫化的晶体（）。
②按图安装制备硫代硫酸钠的装置，并检查装置的气密性。

③称取提纯后的，，放入250mL锥形瓶中，加入150mL蒸馏水使其溶解。
④打开分液漏斗，使70%浓硫酸慢慢滴下。打开螺旋夹，使反应产生的气体均匀地通入、的混合溶液中，并用电磁搅拌器搅拌。随着气体的通入，逐渐有大量浅黄色固体析出。继续通入气体，浅黄色固体逐渐减少，反应进行约1h，控制锥形瓶中混合溶液的pH不小于7。
⑤过滤锥形瓶中的混合溶液，蒸发浓缩滤液至有晶体析出，停止蒸发，冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，称量得到27.9g产品。
回答下列问题：
(1)将含有煤粉的工业硫化钠提纯得到的操作如下，正确的顺序是________（填字母）。
A.趁热过滤       B.加热溶解        C.过滤、洗涤，干燥        D.冷却结晶
(2)实验室称量硫化钠晶体和的质量需要使用的主要仪器有镊子、药匙、砝码、称量瓶和_____。
(3)向锥形瓶中通入气体时，若观察到锥形瓶中出现倒吸现象，可以___________（填操作）防止倒吸。锥形瓶中小磁铁的作用是______________________________。
(4)与反应析出浅黄色固体的化学方程式为___________________；能说明锥形瓶中溶液与气体发生放热反应的依据是_________________________；控制锥形瓶中混合溶液的pH不小于7的原因是____________。
(5)硫代硫酸钠晶体（）的产率为__________。

3 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

4 . 电解锰渣主要含、、、。利用电解锰回收铅的工艺如图所示[已知：]：

(1)关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时，氧化生成的离子方程式为_______。
②“浸出液”含有的盐类主要有和_______(填化学式)。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：_______。
(2)利用可制备。以、和为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随的变化如图1所示。

①制备时，控制约为8的原因是_______。
②设计如图装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图中右侧电极产生的气体为_______。

(3)利用可制得。受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的物质的量相等。计算“剩余固体”中原子个数比。(写出计算过程)_______。

5 . 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)在空气中C→B的现象是_____。
(2)下列各图示中能较长时间观察到的是_____。

(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____，当生成时，转移电子数为_____。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为_____。
(5)绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后_____可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质_____。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：_____。
____________________

6 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示：

已知：①pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化；
②“沉钒”过程控制，钒主要以形式与胶体共沉降。
回答下列问题：
(1)硫酸酸浸时，常将钒铬锰矿渣粉碎的目的是___________。
(2)制备胶体：先将固体溶解到浓盐酸中，然后加入一定量的水稀释至所需的浓度，其目的是___________(用离子方程式表示，并用简要文字说明)，再用所得溶液制备胶体。
(3)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
(4)常温下，“沉铬”过程中为了获得更多的，该过程中的pH控制在6.0，若在该条件下，滤液B中mol⋅L^-1，则___________(用含a的代数式表示)。
(5)“提纯”过程中：
①中存在的化学键有___________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
②在水中的电离方程式为___________。
(6)“转化”过程中，二价锰转化为反应的离子方程式为___________，该反应中每生成0.1 mol ，此时消耗的物质的量为___________mol。

7 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

8 . 二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置b用于吸收，则溶液1为_______；溶液2的作用为_______。
(2)实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，当_______(描述现象)时，点燃d处酒精灯。
(3)e中大烧杯装有冰水，作用是_______；f可以选用_______(填标号)装置。

(4)(中S为价)遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_______，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为_______。

9 . 二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：
在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。
已知：H₂C₂O₄为二元弱酸。
请回答下列问题：
(1)用草酸晶体(配制草酸溶液。
①需要使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。
②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。
a．砝码生锈　　　　　　　　b．草酸晶体失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线　　　　d．称量时砝码与药品位置放反了
(2)CoSO₄溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。
(3)二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为_______(填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为_______(提示：500℃时，钴的氧化物可能为CoO、Co₂O₃或(Co₃O₄中的一种)。

10 . 将KI、NaBr、NaCl、K₂S、(NH₄)₂SO₃的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是___________，一定不存在的离子是___________。