1 . 研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。
I．制备NaClO
实验装置如下图：

(1)A为氯气发生装置，反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于________，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成_______(写化学式)。
(5)NaClO具有氧化性，预测依据是_______。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。
(6)计算需要固体的质量是_____g。
(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水            b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线                      d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。
(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度______mol/L。

2 . 小组同学探究金属钠与KMnO₄溶液的反应。
①向KMnO₄溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO₄溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn²⁺无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是

A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应

B．①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO

C．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O

D．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱

3 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为、，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）④、均为两性，的酸性略强于。
回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置______，其简化电子排布式为______。
(2)“焙烧”后所得产物主要有______（写化学式）。
(3)“一次酸化”的目的是______。
(4)“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为______。
(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______。
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______。
(7)25℃时，已知：可溶于氨水中，，反应的平衡常数，计算反应的平衡常数______。

4 . NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为___________，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：___________。

5 . 实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。

已知溶液中A中加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________，溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是___________，操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________。

6 . 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和，氧化还原反应的影响。
资料：i.呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ii.在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
iii.为微溶物。

实验	序号	试剂	现象
	I	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊
	II	a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液	紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀
	III	a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化
	IV	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成

(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因________________________。
(2)已知，实验I、II、III中均被氧化为，针对实验I、II、III进行分析：
①对于氧化性的认识是____________。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为________________________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为____________。
②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：____________（写出2点）。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失，静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因____________。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_____________。

7 . 氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(1)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

8 . 某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

已知：①I₂易溶于KI溶液，发生反应I₂+I^-I(红棕色)；
②铜元素被氧化可能存在的形式有 [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)、[CuI₂]^-(无色)；
③ [Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，易被空气氧化。
用离子方程式表示步骤II中发生的反应___________。

9 . 工业上以制作印刷电路的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程如下：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。
写出上述流程中生成CuCl的化学方程式___________。

10 . 五羰基铁是一种黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，可以用细铁粉和CO制备，流程如下：

写出反应③的方程式：___________。