1 . 工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝。纯净的氧化铝熔点很高(约为2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石()在1000℃左右就可得到熔融体。

主要的电极反应为：
阴极：
阳极：

总反应为：

在阳极生成的氧气全部与石墨电极反应生成一氧化碳气体和二氧化碳气体，因此在电解过程中，需要不断补充石墨电极，则：
(1)生产1t金属铝，转移电子的物质的量是___________。
(2)工业生产中，生产1t铝阳极损失0.6t石墨。石墨被氧化的产物是____，质量为______。

2 . 请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。
(3)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As^3-、Br^-的还原性：_______＞_______。
②H₃AsO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性：_______＞_______＞________。

3 . 动手实践：在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾，另一种是加入碘酸钾。请设计实验方案检测某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾，并检测自己家中的含碘盐_________。[提示：①碘单质遇淀粉变蓝；②维生素Ｃ是生活中可利用的还原剂；③“84”消毒液是生活中可利用的氧化剂]

4 . 某同学了解到维生素C具有抗氧化作用，他预测维生素C应该具有还原性。
(1)请你帮助该同学设计实验方案并实施，以确定维生素C是否具有还原性。

选择试剂	实验方法	关键现象	实验结论
_____	_____	_____	_____

(2)根据实验结果，你能否想办法探究家中哪种蔬菜或水果的维生素C含量较高_____?

5 . 氧化还原反应在生产和生活中的很多领域都得到了广泛应用。请运用氧化还原反应的知识完成下列题目：
(1)自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。如果需要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素_____
A．被氧化   B．被还原   C．有可能被氧化，也有可能被还原       D．由高价变为0价
(2)铀元素在核工业中有重要作用。物质自然界中存在的铀矿石中含有二氧化铀。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得单质铀，若要获得等量的单质铀，钾、钙、镁三种金属中，哪种金属消耗得最多_____，为什么_____。
(3)某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_____。
A．铁粉       B．双氧水       C．臭氧       D．氯化钠

6 . 某种煤气的主要成分是CO、。
(1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式_______。
(2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整_______？

7 . 当人体缺铁时，往往需要服用补铁剂，人体能吸收的是+2价铁元素。查看一些补铁剂的主要成分，了解其中铁元素的价态。
(1)你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态_________？
(2)天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体更好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查阅资料寻找办法__________。

8 . 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体(硫化氢的水溶液称作氢硫酸，是一种弱酸)，发现溶液变浑浊。试写出发生反应的离子方程式_______。

9 . 氨气遇到氯气会产生白烟。氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏。
(1)已知白烟成分是氯化铵，反应还生成一种无毒的气态单质。试写出反应的化学方程式：_________。
(2)在反应中，每生成1mol氯化铵，有_________mol氯气被还原，_________mol氨气被氧化，发生反应的氨气是_________mol。

10 . 金属切削加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠()。为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质。反应可看成两步，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水。
(1)写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式_________。
(2)第二步反应中，1mol亚硝酸铵完全分解，共有_________mol电子转移。