【推荐1】⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，_____是氧化剂；______元素被氧化；_______________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol。
⑵反应11P+15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P+6H₃PO₄ +15H₂SO₄中，32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g。

【推荐2】已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi^3＋)

【推荐3】已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺。请回答：
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应离子方程式是_____________。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S____________(填“＞”“＜”或“＝”)I^-。
(3)CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu₂HgI₄(亮黄色)+2Cu。Cu₂HgI₄是___________。
A.氧化产物       
B.还原产物
C.既是氧化产物又是还原产物       
D.既不是筑化产物也不是还原产物
(4)间接碘量法用于测定溶液中Cu²⁺含量，即向含Cu²⁺的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )。