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1 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含、、、等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下:已知:高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是
A.“溶浸”中被还原 |
B.“脱铝”得到的滤渣成分是 |
C.“脱锰”的离子方程式为: |
D.“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 |
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2 . 铊(Tl)本身是一种剧毒物质,为毒性最大的金属元素之一,但是铊在工业中的用途非常广泛,主要存在于一些矿物和工业废水中,也可以从含铊的合金中提取.从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为、、、、)中回收铊的工艺流程如图所示:已知:
①在氯化物-硫酸水溶液中,铊元素以形式存在;
(2)萃取过程的反应原理为.
请回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有________ 种.
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率,可采取的措施有________________ (写出两条).
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式:________________ ,“滤渣”的主要成分是________ (填化学式).
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因:________________ .
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:________________ .
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和.①已知,某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中________ (假设污水中铊全部以形式存在).
②向含铊废水中加入溴水,使充分氧化成,调节溶液pH,沉淀去除铊元素.若pH过大,铊元素去除率下降的原因是________________ .
①在氯化物-硫酸水溶液中,铊元素以形式存在;
(2)萃取过程的反应原理为.
请回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率,可采取的措施有
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式:
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因:
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和.①已知,某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中
②向含铊废水中加入溴水,使充分氧化成,调节溶液pH,沉淀去除铊元素.若pH过大,铊元素去除率下降的原因是
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3 . 利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰(主要成分为ZnO、及少量、CuO、PbO等)为原料制备氧化锌或皓矾()工艺流程如下:已知:①“浸取”时,ZnO和CuO转化为、进入溶液;
②25℃时,,;
③深度除杂标准:溶液中;
④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出,其萃取原反应为:。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、______ 。
(2)除砷时,转化为沉淀,写出该反应的离子方程式______ 。
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2,则溶液中(不考虑水解)浓度至少为______ ,才能达到深度除杂标准。
(4)反萃取加入的X最佳物质为______ 。
(5)“沉锌”过程获得,离子方程式为______ 。
(6)获取皓矾的一系列操作包括______ 、过滤、洗涤、干燥。取28.7g产品加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。已知B→D的过程中产生两种气体,分析数据,写出该过程的化学方程式______ 。
②25℃时,,;
③深度除杂标准:溶液中;
④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出,其萃取原反应为:。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、
(2)除砷时,转化为沉淀,写出该反应的离子方程式
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2,则溶液中(不考虑水解)浓度至少为
(4)反萃取加入的X最佳物质为
(5)“沉锌”过程获得,离子方程式为
(6)获取皓矾的一系列操作包括
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4 . 碘酸钾是常用的食盐加碘剂,用氧化得到溶液,再经一系列步骤得到产品。已知:是一种白色晶体,在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.水浴加热时发生反应的离子方程式为 |
B.滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 |
C.为提高洗涤效果,可用热水进行洗涤 |
D.在冷却结晶时,温度过低可能导致产品的纯度降低 |
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5 . 聚合硫酸铁(Ⅲ)是一种新型、高效铁盐类无机高分子絮凝剂,工业上用高硫铝土矿(主要成分为、少量)为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A.“焙烧”过程中若生成,则转移电子 |
B.“滤液”中含有的阴离子主要为 |
C.“聚合”过程中试剂A作还原剂,使各种离子发生聚合 |
D.实际生产过程中,为了加快反应速率,整个流程均选择高温条件 |
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6 . 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。
.已知A-F六种有机化合物,根据要求回答问题。___________ ,B物质的分子式为:___________ 。
(2)按官能团分类,D所属的类别是___________ 。
(3)1molE与足量的金属钠反应产生___________ L氢气(标况下)。
(4)实验室制取C的化学方程式___________ 。
.蔬菜和水果中富含维生素C,维生素C具有还原性,其又被称为抗坏血酸,在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C.根据要求回答问题。(5)维生素C分子中含氧官能团是___________ (填名称)。
(6)脱氢维生素C中,键角①___________ 键角②(填“>”、“=”或“<”)。
(7)向碘和淀粉溶液中加入维生素C,可能观察到的现象是___________ 。
(8)标出维生素C中所有的手性碳原子(用*标注)___________ 。
.已知A-F六种有机化合物,根据要求回答问题。
A. B. C. D. E.
(1)用系统命名法命名A物质:(2)按官能团分类,D所属的类别是
(3)1molE与足量的金属钠反应产生
(4)实验室制取C的化学方程式
.蔬菜和水果中富含维生素C,维生素C具有还原性,其又被称为抗坏血酸,在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C.根据要求回答问题。(5)维生素C分子中含氧官能团是
(6)脱氢维生素C中,键角①
(7)向碘和淀粉溶液中加入维生素C,可能观察到的现象是
(8)标出维生素C中所有的手性碳原子(用*标注)
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7 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是
选项 | 化学物质的使用 | 解释 |
A | 滴眼液中含有微量硝酸银 | 银离子可使蛋白质变性 |
B | 用氢氟酸雕刻玻璃 | 与玻璃中反应 |
C | 用铝罐盛放浓硫酸 | 浓硫酸不与反应 |
D | 维生素C常用作抗氧化剂 | 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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69次组卷
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2卷引用:广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
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8 . 用某复合金属作电极电解催化还原时,复合金属优先与O原子结合,产物是HCOOH,复合金属优先与C原子结合,产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成 |
B.中间体B的结构简式为 |
C. |
D.若有完全转化,反应中转移的电子数为3.8mol |
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9 . 固态化合物M的组成为CuSi2O5,以M为原料实现如下转化:已知:a.固体X由两种氧化物组成,质量与M相同;b.CuAlO2难溶于水
(1)①固体D的成分为_______ ,溶液E中含氮微粒有_______ 。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______ 。
③溶液F加热可得纳米,过程中pH会明显下降,原因是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)已知能溶于较浓强碱溶液,蓝色溶液C中可能存在铝元素,请设计实验方案进行检验_______ 。
(1)①固体D的成分为
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式
③溶液F加热可得纳米,过程中pH会明显下降,原因是
(2)下列说法正确的是_______。
A.反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行 |
B.固体X可溶于浓氨水 |
C.溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂 |
D.反应Ⅲ中发生的离子反应有: |
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10 . 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等,采取如下工艺流程回收其中的钒制备;已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为________ 。
(2)浸出渣的主要成分是________ ,“酸浸还原”中;和均转化为,写出转化为反应的离子方程式为________ 。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有________ (填元素符号)。
(4)“调pH”中有沉淀生成,写出生成沉淀反应的离子方程式________ 。
(5)“沉钒”中需要加入过量,其原因是________ 。,晶体未经洗涤直接进行“煅烧”,将导致产品中混有________ 杂质。
(6)工艺中可循环利用的物质有________ 。
(7)一定温度下,溶解在NaOH溶液中,可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图2所示。①偏钒酸钠的化学式为________ 。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为________ 。
③若碳化钒合金的密度为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞参数________ nm。
金属离子 | ||||
开始沉淀时()的pH | 12.4 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时()的pH | 13.8 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为
(2)浸出渣的主要成分是
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有
(4)“调pH”中有沉淀生成,写出生成沉淀反应的离子方程式
(5)“沉钒”中需要加入过量,其原因是
(6)工艺中可循环利用的物质有
(7)一定温度下,溶解在NaOH溶液中,可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图2所示。①偏钒酸钠的化学式为
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为
③若碳化钒合金的密度为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞参数
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