1 . 以为有效成分的漂白液应用广泛。某实验小组以为氧化剂，在实验室模拟氨氮废水的处理过程。
I．制备漂白液
(1)用氯碱工业的产物制备漂白液的离子方程式为___________。
(2)溶液中或的组成分数与的关系如图所示。的电离常数值为___________。

(3)制备漂白液时需碱过量以增强其稳定性，漂白液中含量的检测方法如图所示：

①结合离子方程式说明的作用___________。
②若消耗盐酸标准溶液，则漂白液中的浓度为___________。
Ⅱ．模拟氨氮废水(以表示)的处理
(4)反应的化学方程式为___________。
(5)实际消耗的溶液的量高于理论值，可能原因是___________。
(6)测定相同时间不同值时次氯酸钠氧化去除氨氮的去除率如下图所示。

①去除率效果较好的范围为___________。
②较低或较高去除率均下降的原因是___________。

2 . 以碳酸锰矿(含和少量FeO、、CaO)为原料制取的工业流程如图所示。已知：，，氧化性强于，其还原产物为。

回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置___________。
(2)为提高碳酸锰矿浸取速率，在用硫酸“浸取”时可采取的措施有：①___________；②搅拌；③适当升高温度等。
(3)“氧化I”的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程加入的含钙元素的沉铁剂可能为___________(写出一种即可)。
(5)若“除钙”后溶液中，则此时溶液中___________mol/L。
(6)“氧化II”需加入且过量，其原因是___________。
(7)“过滤”后的滤液的溶质主要是___________(填化学式)和过量的。

3 . 二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。
(1)亚氯酸钠可用于制备。
①氧化可得到，写出反应的化学方程式：___________。
②溶液用酸化也可得到和。反应中作___________。(填字母)
A．氧化剂       B．还原剂       C．催化剂       D．酸性介质
(2)可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图所示。写出时，与反应的离子方程式：___________。

(3)溶液中含氯组分(未画出)的百分含量()随变化情况如图所示。

①时，溶液中___________(填>、<、=)。
(2)其他条件一定时，测得随溶液的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是___________。

4 . 实验室模拟工业硫酸镍(除外，还含有少量等)制备高纯硫酸镍的实验过程可表示为

已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	1.9	3.2
	7.0	9.0
	7.2	9.2

(1)“氧化”的目的是___________。
(2)下列可以替代调节的是___________(填字母)。滤渣Ⅰ的化学式为___________。
A．       B．       C．       D．
(3)滤渣Ⅱ的化学式为___________。该步骤用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
(4)高纯硫酸镍可用于制备镍镉电池正极材料。
①中的化合价为___________。
②写出在强碱溶液中用氧化生成的离子方程式：___________。

5 . 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是

A．与水作用可生成对应的酸：

B．反应Ⅰ中元素和都被氧化

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比为

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ

6 . Ⅰ．写出下列物质的电子式：
(1)过氧化钙：______。
(2)过氧化氢：______。
(3)氢化钙______(金属氢化物都是离子化合物，均含有价的氢离子)。
Ⅱ．纯净的过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、供氧的作用。
(4)写出供氧的化学方程式：______。
Ⅲ．已知过一硫酸中硫为，其第一步电离完全，第二步微弱。
(5)每个分子中存在过氧键的数目为______个(每两个价的氧原子之间形成一个过氧键)。
(6)下列有关的说法不正确的是________。

A．是二元酸，是强电解质

B．是正盐，溶液呈中性

C．与足量烧碱溶液反应的离子方程式为：

D．具有强氧化性，能与反应

(7)泡沫灭火器中硫酸铝与一种钠盐反应产生大量气体，写出离子方程式：______。
(8)已知有和价，加入溶液中，生成紫红色溶液。由此推断，酸性条件下，与双氧水反应的离子方程式为______。

7 . 亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．在该反应中表现强氧化性

C．完全反应转移电子

D．分离产物中宜采用分液操作

8 . 高纯纳米钛酸钡被广泛用于自动温控发热原件、PTC热敏电阻器件等领域，化工生产上以重晶石BaSO₄为原料制备，生产流程如图所示，回答下列相关问题：

(1)分别写出流程中气体X、烧碱的电子式________、________。
(2)科研发现，焦炭热还原重晶石反应过程在不同温度下其产物发生如图所示变化：

温度大约在400℃到1000℃之间，产物CO₂逐渐减少，原因是________(写出反应方程式即可)，若该反应转移了2 mol电子，则氧化产物的质量为________g；写出400℃时反应的方程式________________。
(3)生产流程中“系列操作”为________、冷却结晶、过滤等。该操作若在实验室中完成，下列仪器一定使用不到的是________(填写仪器名称)。

(4)“合成BaTiO₃”反应中还会生成C₄H₉OH，写出该反应的化学方程式________(无需标注反应条件)，有人认为该反应属于氧化还原反应，试评价该观点是否正确，说出理由________________。

9 . 分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。（700℃左右有两个吸热峰。）

下列说法错误的是

A．0~400℃范围内，发生了化学变化	B．600~800℃范围内，没有氧化还原反应发生
C．1000℃时，剩余固体的成分为	D．分解生成的气体可以用于制硫酸

10 . “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题：

(1)下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是_______(填标号)。
①b有多种同素异形体
②的转化均为氧化还原反应
③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色
④的转化中，可通过加入还原剂实现
(2)a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量溶液吸收的a气体(标准状况)，所消耗物质的量为_______。
(3)d溶于水可得到_______(填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是_______(填标号)。
①       ②       ③       ④
(4)向c(含硫物质)的水溶液中通入B，溶液的导电性会_______(填“增强”、“不变”、“减弱”)，写出该反应的离子方程式_______。
(5)D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为_______。制取D的微观过程如下图所示：

写出该反应的化学方程式_______。
(6)B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的_______倍。