1 . 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H₂O和0.2 mol CO₂
(1)该有机化合物的实验式是___________。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。

(2)A的相对分子质量是___________。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是___。
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H₂O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。

Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(c_A)，步骤如下。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V₁ mL c₁ mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr₂O被还原为Cr³⁺
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
()
③ 向②反应后的溶液中滴加c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V₂ mL()。
(5)①中参与反应的A与K₂Cr₂O₇的物质的量之比是___________。
(6)结合实验数据，得c_A =___________ mol·L^-1(用代数式表示)。

2 . 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含和少量．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：

已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH如表所示：

金属离子
完全沉淀时的pH	9.0	3.2	9.0

(1)中铁元素的化合价为___________；
(2)向溶液1中加入的作用是___________；
(3)焙烧1中发生反应的化学方程式为___________；
(4)固体3的成分为___________（填化学式）；
(5)焙烧2中发生反应的化学方程式为___________；
(6)对18.3g沉钴所得的固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：

①B点对应物质为___________（填化学式）；
②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________。

3 . 某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是

A．图中乙代表，甲代表

B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生

C．每消耗乙时转移电子

D．该反应为

4 . 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是

A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性

B．用水溶液吸收的离子方程式为

C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质

D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为

5 . 是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题：

(1)A的化学式为______。
(2)反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
(3)写出C与G的浓溶液反应的化学方程式：______。该反应体现了的浓溶液的______（填标号）。
A．酸性             B．吸水性             C．脱水性             D．强氧化性

6 . 人们常用消除氮氧化物()的污染，消除的反应(未配平)分两步：①、②。下列说法正确的是(设是阿伏加德罗常数的值)

A．反应①中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4

B．反应②中，生成1mol水转移电子的数目为4

C．NO和均可用排空气法收集

D．由①和②可知，还原性：NO>

7 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色	氧化性：
B	向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未变蓝色	溶液中不含I⁻
C	取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀	说明硫酸有剩余
D	将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀	其他条件相同时，升高温度能加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在葡萄酒酿制的过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，常常添加适量的。下列关于作用的叙述中，正确的是

A．可以起到防腐和杀菌等作用	B．作氧化剂，起到保质作用
C．不利于保持葡萄酒的天然果香味	D．在其他食品加工中，提倡使用

9 . “微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含废水。
(1)硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式：___________。
(2)用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在左右，温度过高，的去除率低的原因是___________。
(3)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为___________。

(4)以丙烯为原料脱硝除去NO，将NO转化为对环境友好的物质。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图中，甲为___________，乙为___________。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为___________。

10 . 将3.2g铜与60.0mL稀硝酸发生反应，铜完全溶解，假设还原产物只有一种，则用排水法可收集到________L气体（STP）。