1 . 聚合硫酸铁（Ⅲ）是一种新型、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，工业上用高硫铝土矿（主要成分为、少量）为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“焙烧”过程中若生成，则转移电子

B．“滤液”中含有的阴离子主要为

C．“聚合”过程中试剂A作还原剂，使各种离子发生聚合

D．实际生产过程中，为了加快反应速率，整个流程均选择高温条件

2 . 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。
．已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，B物质的分子式为：___________。
(2)按官能团分类，D所属的类别是___________。
(3)1molE与足量的金属钠反应产生___________L氢气(标况下)。
(4)实验室制取C的化学方程式___________。
．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，其又被称为抗坏血酸，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C．根据要求回答问题。

(5)维生素C分子中含氧官能团是___________(填名称)。
(6)脱氢维生素C中，键角①___________键角②(填“>”、“=”或“<”)。
(7)向碘和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是___________。
(8)标出维生素C中所有的手性碳原子(用*标注)___________。

3 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是

选项	化学物质的使用	解释
A	滴眼液中含有微量硝酸银	银离子可使蛋白质变性
B	用氢氟酸雕刻玻璃	与玻璃中反应
C	用铝罐盛放浓硫酸	浓硫酸不与反应
D	维生素C常用作抗氧化剂	维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO₄可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO₄•5H₂O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是

A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯

B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物

C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O

5 . 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的和等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”后所得溶液中的主要微粒为；
②。
回答下列问题：
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是___________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、___________(填化学式)；在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除砷”时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(P转化为最高价态)。
(4)若浸取液中的浓度均为，则c(S^2-)≥___________才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10^-5mol/L时认为沉淀完全)，此时___________。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

随温度升高，脱氯率降低的原因可能为___________。
(6)锑可用于制备超亮光电极材料，其晶胞结构如图所示，晶体a的化学式为___________，晶体b中与距离最近的的个数为___________。

6 . 三氯氧钒()是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某兴趣小组利用如图所示装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。

已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为；熔点为-77℃，沸点为126℃；
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，仪器Y为球形冷凝管，冷却水应从___________口(填“M”或“N”)进入。仪器X可以换为如图装置，其优点是___________。

(2)从A—E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序为___________→d→e→h(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(3)装置C的作用是为了防止___________反应发生(写化学方程式)。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________。
(5)已知：，的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

①V元素在周期表中的位置为___________。
②晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
(6)取装置B烧瓶中的液体少许，先溶于水再过滤，在滤渣中加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000溶液25mL，再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点，消耗溶液的体积为4mL，则所取液体中的质量为___________g(保留1位小数)。已知：，。

7 . （）是一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度：
Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入、和水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成。

ⅱ．将溶液转入烧杯中，漓加稍过量溶液，然后逐滴加入溶液，不断搅拌，生成沉淀；
ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定产品纯度
ⅳ．称取产品于烧杯中，加入一定浓度溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至容量瓶中，定容；
ⅴ．移取溶液，加入一定浓度溶液和（过量），加水，用标准液（发生反应：）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积；
ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积。
回答下列问题：
(1)装置中A处应安装的仪器为________（填名称）；三颈烧瓶的容积最适合的是________（填选项字母）；
A．       B．       C．       D．
(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为________；
(3)步骤ⅰ中，生成的化学方程式为________________；
(4)步骤ⅱ中，能够生成的原因为________________；
(5)步骤ⅲ中，醇洗的目的是________________；
(6)步骤ⅴ中，滴加的指示剂为________；滴定终点溶液颜色变化为________；
(7)产品纯度为________%（保留两位有效数字）。

8 . 已知：(未配平)，下列说法不正确的是

A．基态X原子的价层电子排布式为

B．HX的水溶液呈强酸性

C．AgX一定是难溶于水的沉淀

D．若，，则的相对分子质量为72

9 . 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。

已知：沉铜过程主要发生反应；易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度的增大，在硫酸溶液中的溶解度变小。
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是___________。
(2)和被氧化为和。被氧化的离子方程式为___________。
(3)沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。

稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________。
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解；
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰；
ⅲ.用稀硫酸调pH=8，加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液；
ⅳ.用碘标准溶液(溶质按计)滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液VmL。
已知：样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②样品中砷的质量分数为___________。
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠，能保持滴定过程中溶液pH基本稳定，结合化学用语解释原因___________。

10 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。