【推荐3】工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的成分主要为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：

已知：①高温下，与固体能发生反应。
②。
③25℃时，，；当溶液中离子浓度小于时，可以认为完全沉淀。
(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为___________；“煅烧”时铬元素被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则该最高价含氧酸盐中铬元素的化合价为___________价。
(2)写出“煅烧”时与固体反应的化学方程式：___________。
(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：___________。
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________。
(5)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为___________{已知：25℃时，｝。

(6)具有两性，溶解在NaOH溶液中得到，写出该反应的离子方程式：___________；在时，转化为，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为___________。

【推荐1】沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。如图是一种沸石晶体结构的一部分，其中多面体的每一个顶点均代表1个T原子(T可为Si或Al)，每一条边代表1个氧桥(即连接2个T原子的氧原子)。该结构可以看成是由6个正方形和8个正六边形围成的凸多面体(称为β笼)，通过六方柱笼与相邻的4个β笼相连形成的三维立体结构，如图所示：

(1)完成下列问题：
①若将每个β笼看作1个原子，六方柱笼看作原子之间的化学键，图象可以简化成什么结构？在答题纸的指定位置画出这种结构的图形_______。
②该沸石属于14种布拉维点阵类型中的哪一种_______？指出其晶胞内有_______个β笼。
③假设该沸石骨架仅含有Si和O两种元素，写出其晶胞内每种元素的原子数_______。
④已知该沸石的晶胞参数a=2.34nm，试求该沸石的晶体密度_______。(相对原子质量：Si-28.0；O-16.0)
(2)方石英和上述假设的全硅沸石都由硅氧四面体构成，如图为方石英的晶胞示意图。

①求方石英的晶体密度_______。
②比较沸石和方石英的晶体密度来说明沸石晶体的结构特征_______。
(3)一般沸石由负电性骨架和骨架外阳离子构成，利用骨架外阳离子的可交换性，沸石可以作为阳离子交换剂或质子酸催化剂使用。如图为沸石的负电性骨架示意图：

请在答题纸的图中画出图中所示负电性骨架结构的电子式_______(用“●”表示氧原子提供的电子，用“x”表示T原子提供的电子，用“*”表示所带负电荷提供的电子)。
(4)以甲醇为甲基化试剂的甲苯甲基化反应是石油化工中制备对二甲苯的重要方法之一，常用沸石分子筛为固体酸催化剂。该过程包含如下反应网络：

①其中有_______个热力学上独立的化学反应。
②若反应起始时体系中只有1摩尔甲醇和1摩尔甲苯，平衡时体系内对，间、邻二甲苯的含量分别为x，y，zmol，请写出反应1的平衡常数K₁的表达式_______(以x，y，z表示)。
③各物种在298.15K时的标准生成焓和熵列于下表：

物质	(kJ·mol-1)	(J·mol-1·K-1)
甲醇(气体) 甲苯(气体) 水(气体) 对二甲苯(气体) 间二甲苯(气体) 邻二甲苯(气体)	-201.17 50.00 -241.82 17.95 17.24 19.00	237.70 319.74 188.72 352.42 357.69 352.75

根据表中的热力学数据(假设表中数据不随温度变化)，计算500K下反应1的平衡常数_______。
(5)若使用有效孔径为0.65nm的沸石分子筛为上述反应的催化剂，主要产物是_______？简述理由_______。(设苯的最小和最大直径分别为0.59nm和0.68nm，甲苯的最小和最大直径分别为0.59nm利0.78nm。如图为该沸石分子筛的孔道结构示意图。)。

【推荐2】锑(Sb)与砷为同族相邻元素。锑的氟化物SbF₅溶于液态HF可形成一种酸性比硫酸强2×10¹⁹倍的酸HSbF₆，向酸中通入H₂S气体，可以得到催化剂、材料中间剂SH₃SbF₆。
回答下列问题：
(1)基态锑原子价电子的轨道表达式为______，基态锑原子第一电离能大于其同周期右侧相邻元素的原因为______。
(2)SbF₅是一种具有立体结构的非极性分子，则其空间结构为_____。
(3)HF与H₂S中沸点较高的是______(填化学式)，原因为_____。
(4)下列对SH₃SbF₆阴离子中心原子的杂化方式推断合理的是_____(填标号)。
a.sp² b.sp³ c.sp³d d.sp³d²
(5)HSbF₆强烈腐蚀石英，不能用玻璃、陶瓷容器盛装。图I为石英晶体的结构模型，则晶体中最小的环上原子个数为______个；石英晶胞为立方晶胞，图II为石英晶胞的结构示意图，图中“○”表示的为_____(填“硅原子”或“氧原子”)，若其密度为ρg•cm^-3，则晶胞中距离最近的两个硅原子之间的距离为______nm(用含ρ、N_A的式子表示，列出计算式即可)。

【推荐3】废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：

已知：①；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：

金属阳离子
开始沉淀	7.0	2.3	7.1
沉淀完全	9.0	3.2	9.2

回答下列问题：
(1)基态Mo原子的价电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。
(2)“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是___________。
(3)“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。
(4)“除铁”时，控制pH的范围为___________。
(5)“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。
(6)在空气中加热18.3g ，其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。

(7)由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为___________。