1 . 某小组同学探究三种价态(、、)硫元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。

实验序号	预期的价态转化	选择的试剂(填入试剂编号)	实验现象
1		④⑥
2		ⅰ	ⅱ
3		①⑤	出现浑浊
4		④⑤	无明显现象
5		ⅲ

(1)补全实验表格ⅰ：______、ⅱ：_____、ⅲ：_______。
(2)实验5的化学方程式为________。
(3)为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验________，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是_______。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是______。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是_______。
(4)分析实验3和实验4现象不同的可能原因________。
(5)上述实验中能体现氧化性的是_______(填实验序号)。

2 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下：

已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是

A．“溶浸”中被还原

B．“脱铝”得到的滤渣成分是

C．“脱锰”的离子方程式为：

D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥

3 . 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。
(3)多孔球泡的作用是__________。
(4)B中反应完全的标志是__________。
(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。
a.苯       b.四氯化碳       c.乙酸乙酯       d.乙醇
(6)滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L^-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。
(7)在酸性溶液中，硫脲在Fe³⁺存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。

4 . 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备；

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为________。
(2)浸出渣的主要成分是________，“酸浸还原”中；和均转化为，写出转化为反应的离子方程式为________。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有________（填元素符号）。
(4)“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式________。
(5)“沉钒”中需要加入过量，其原因是________。晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致产品中混有________杂质。
(6)工艺中可循环利用的物质有________。
(7)一定温度下，溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。

①偏钒酸钠的化学式为________。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为________。
③若碳化钒合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数________nm。

5 . I、回答下列问题
(1)以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。

Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。
③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。
(3)在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。

6 . 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
(1)还原铁粉的物质的量是_______mol。
(2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)₃，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在25和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。

7 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。

(2)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
①下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。
A．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀
B．在河流入海处易形成三角洲        
C．用石膏或盐卤点制豆腐
②提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________(填序号)。

A．             B．          C.

(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中作氧化剂的是___________(填化学式)，若该反应生成标准状况下的气体为8.96L，则该反应中转移电子的数目为___________。
(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________ (填标号)。
A．作氧化剂                                   B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂               D．既不是氧化剂又不是还原剂

8 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

9 . 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

已知：溶液1中成分的电离方程式为请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化

B．溶液1中加入溶液的离子方程式为

C．实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿

D．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是___________(写电子式)；得到沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全___________。
(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式___________。
(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分________。

10 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。