1 . 硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环。

(1)反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)“硫化细菌浸矿法”可将矿石中的CuS转化为可溶性铜盐，离子方程式是___________。

2 . 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是

A．AB段主要发生的反应为

B．BC段值降低主要是因为生成强酸

C．水电离程度

D．时，溶液中离子浓度大小顺序为

3 . 某小组同学探究Mg与溶液的反应。
已知：i．   
ⅱ．       
ⅲ．为无色、为黄色
实验I：将长约15cm打磨光亮的镁条放入2mL溶液（溶液呈黄绿色）中，实验记录如下：

时间	第一阶段 0~1min	第二阶段 1~8min	第三阶段 8~25min	第四阶段 25min~18h
实验现象	镁条表面出现红色固体，伴有大量气体产生	仍然伴有大量气体，溶液变为淡蓝色，试管底部有蓝色沉淀产生	气体量不断减少，沉淀变为黄色	沉淀变为橙色，红色铜几乎不可见

(1)第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是______。
(2)小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入少量NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因______。
(3)查阅资料：CuOH黄色，CuCl白色。
第三阶段产生的黄色沉淀可能含+1价铜的化合物，进行以下实验探究：
①取少量沉淀滴入浓氨水，沉淀完全溶解，溶液呈浅蓝色，在空气中放置一段时间后溶液成深蓝色，证实沉淀中含+1价铜的化合物，溶液由浅蓝色变为深蓝色的离子方程式是______。
②甲同学猜想第三阶段反应中先生成CuCl，随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH，用离子方程式表示生成CuCl的主要原因是______。
③小组同学采用电化学装置进行验证。

如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl，实验操作和现象是______。从而证明了甲同学的猜想。
(4)查阅资料，CuOH在碱性环境下一部分发生非氧化还原分解反应，第四阶段中产生的橙色沉淀中混有的物质是______。
实验Ⅱ：改用溶液重复实验I，30min内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色固体，1h后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。
(5)经验证蓝色沉淀为，下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是______（填序号）。
a．反应放热，促使水解趋于完全，生成蓝色沉淀
b．存在平衡，Mg与反应，使下降，平衡移动，产生蓝色沉淀
c．由于，Mg与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀
(6)综上所述，影响Mg与溶液反应的影响因素是______。

4 . 三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为126℃，熔点为-77℃，易水解。实验室根据反应，用含钒废催化剂制备粗品，并制备高纯。回答下列问题：
Ⅰ.粗品的制备

(1)制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作③是_______，目的是_______。证明含钒废催化剂反应完全的现象是_______。
Ⅱ.粗品的纯化
(2)三颈烧瓶中收集到粗品(含、、和杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先馏出的物质为_______，经蒸馏后中主要含有的杂质为_______。

Ⅲ.的制备和纯度的测定
(3)用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为_______。

(4)测定纯度。取2.000g产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000的标准溶液滴定，终点消耗标准液10.50mL。已知滴定过程中还原为。滴定反应的离子方程式为_______，产品纯度为_______。

5 . 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有等元素的氧化物及)为原料，制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)料渣1的主要成分有___________(填化学式)。
(3)常温下，已知溶液中，要使沉淀完全，则“调”的范围是___________(保留2位有效数字，一般离子浓度认为沉淀完全)。
(4)加入“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)①“煅烧1”的目的是将转化为，若“煅烧2”阶段发生反应时，则该反应的化学方程式为___________。
②“煅烧2”时温度对的纯度有很大影响。已知温度对纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在___________。

(6)一种铁基超导材料(化学式为)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为，高为，l号原子的高为。为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中，原子的个数之比为___________；距2号原子最近的铁有___________个。
②该晶体的密度为___________，1号原子的坐标为___________。

6 . 工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO_3.下列说法不正确的是

A．“焙烧”时，

B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去

C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关

D．“沉钒”后的溶液中

7 . 是一种用途极广的稀土材料，可广泛应用于多种研究领域。由矿制备的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是_______，在周期表中共有_______种稀土元素。
(2)是_______(填“复盐”或“混盐”)，将矿粉采用如下图所示方式焙烧的优点是_______。

(3)该流程中，反应①的化学方程式为_______。
(4)溶解度关系：_______填“”或“”)。
(5)实验室模拟操作N时，检验是否沉淀完全的操作是_______。若恰好沉淀完全时，，则溶液的_______。已知：、、。
(6)是一种常见的催化剂，用太阳光照射，当时，电子吸收能量由M跃迁至N，并形成和，和分别在催化剂表面进行反应，其反应过程如下图所示，则具有_______性(填“氧化”或“还原”，下同)，Y为_______产物。

(7)具有与相似的晶胞结构，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的边长为_______fm。

8 . CrCl₃易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl₃·6H₂O，高温下易被O₂氧化。
(1)制备无水CrCl_3.实验室用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水CrCl₃的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)：

①联苯三酚的作用是___________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。
(2)测定无水CrCl₃样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H₂O₂至沉淀完全转化为Na₂CrO₄加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H₂SO₄，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr³⁺和I_2.用0.02500mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。已知： 。
①与H₂O₂反应的离子方程式为___________。
②样品中无水CrCl₃的质量分数为___________(写出计算过程)。
(3)补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl₃⋅6H₂O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl₃·6H₂O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]

9 . 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC₂O₄·2H₂O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；

③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。

(2)的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。

(3)的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。

10 . 硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠(将和以的物质的量之比配成溶液，再通入)，实验室模拟该制备原理设计的装置如图所示。

(1)盛放固体的仪器的名称是___________；装置B的作用是___________。
(2)配制混合溶液a的步骤：i．将固体溶于“去氧水”中配成溶液(“去氧水”是指先煮沸一段时间，然后冷却至室温的蒸馏水)；ⅱ.将固体溶于溶液中。第i步采用“去氧水”的目的是___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中不宜通入过多，其原因是___________。
(4)容易变质，可利用氧化还原反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)：称取样品，配制成溶液。取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，摇匀后置于暗处，充分反应后加入少量淀粉溶液，然后用样品溶液滴定，恰好消耗时达到滴定终点[已知：(未配平)、]。
①达到滴定终点的标志为___________。
②样品中的纯度为___________%(用含的代数式表示)。
③诺样品中有未反应的，会导致测得的的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。