1 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体，常温下为液体且有毒，暴露在空气中会发烟，极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图（夹持装置略）。

I．的制备
（ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；（ⅱ）打开，……（ⅲ）打开，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。回答下列问题：
(1)操作（ⅱ）的后续操作为________________。
(2)装置D的产物均为有毒化合物，则该反应的化学方程式为________________；判断该反应结束的实验现象是________________。
(3)A中反应结束后，再通入适量的目的是________________；图示装置存在的两处缺陷是________________。
Ⅱ．含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液，取于锥形瓶中，滴加2~3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：

难溶物
颜色	白	砖红

(4)该产品纯度为________。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________（填字母）。

A．用待测液润洗锥形瓶	B．样品暴露在空气中时间较长
C．滴定终点时仰视读数	D．滴加指示剂的量过多

2 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量等元素）提取铜的工艺如下：

已知：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为，杂质离子为、、等阳离子（浓度均为）；“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ．不稳定常数对，不稳定常数

不稳定常数（常温）		0.2

Ⅲ．溶度积

溶度积（常温）

(1)基态原子的价电子排布式为________________，中氮原子的杂化方式为_______________。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________，②“固液分离”用到的操作是_______________。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________。
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为，若要“沉钻”完全[浓度为]，需调节至___________，“萃取”和“反萃取”的作用为________________。

3 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：   。
③AgCl的，   。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________；气体A的化学式为___________，写出溶液C中所有的阳离子___________。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________。
(3)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________。

4 . 是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。

已知：

请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式___________；若反应Ⅳ中与等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：___________。
(2)反应Ⅲ为：，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为___________。

(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫，其中的电子式为___________；(沸点为)的燃烧热为，则体现其燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收，主要原因是：___________。也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：

推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________；与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________。

5 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

6 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：

已知：①；
②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。

7 . 新型锂电池正极材料有望取代广泛使用的，由软锰矿(主要成分为，还含有少量、FeO、、等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：

已知：①，；
②离子浓度 mol⋅L^-1时除尽；
回答下列问题：
(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是___________。
(2)锂电池放电时正极反应式为，则锰酸锂中锰元素的化合价为___________。
(3)用代替氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是___________。
(4)调pH时加入的X不能选用下列物质的是______。

A．NaOH

B．氨水

C．

D．

(5)常温下，调节，除去、，写出已经除尽的计算过程：___________。
(6)其他条件一定，沉锰过程中的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高，的沉淀率下降的原因是___________。

(7)煅烧窑中，生成反应的化学方程式为___________。
(8)一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由和构成。

该氧化物的化学式为___________，基态的价层电子轨道表示式为___________。

8 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。

Ⅱ．测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
实验步骤：再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：_______。
(2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为_______。
(4)步骤ⅱ中装置D的作用是_______。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是_______。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_______。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_______%。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9 . 选择性催化还原(SCR)脱硝技术可用于减少工业生产中氮氧化物()的排放量，主要技术原理如下，回答下列问题：
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时，反应机理如下表：

	反应方程式	反应热
吸附过程
解离过程
缔结过程

(1)反应   ___________，副反应化学方程式为___________。
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度为___________，应选择的最佳催化剂为___________，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致___________。
Ⅱ.H₂―SCR技术
主反应：
副反应：
(3)恒温下，向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，且与的体积分数相等，NO的转化率为___________，主反应的___________(列出计算式即可)。
(4)除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为___________，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。

10 . 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是_______。
(2)硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是_______。
(3)“操作I”的名称为_______。
(4)“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为_______，的电子式为_______。
(5)实验室常用配制溶液，写出正确的配制方法：_______。
(6)尾气主要含、、和少量的、，为测定其中的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。

①仪器C的名称是_______，该装置的作用是_______。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量的含量，写出该方案合理与否的理由：_______。