1 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

2 . 选择性催化还原(SCR)脱硝技术可用于减少工业生产中氮氧化物()的排放量，主要技术原理如下，回答下列问题：
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时，反应机理如下表：

	反应方程式	反应热
吸附过程
解离过程
缔结过程

(1)反应   ___________，副反应化学方程式为___________。
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度为___________，应选择的最佳催化剂为___________，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致___________。
Ⅱ.H₂―SCR技术
主反应：
副反应：
(3)恒温下，向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，且与的体积分数相等，NO的转化率为___________，主反应的___________(列出计算式即可)。
(4)除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为___________，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。

3 . 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是_______。
(2)硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是_______。
(3)“操作I”的名称为_______。
(4)“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为_______，的电子式为_______。
(5)实验室常用配制溶液，写出正确的配制方法：_______。
(6)尾气主要含、、和少量的、，为测定其中的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。

①仪器C的名称是_______，该装置的作用是_______。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量的含量，写出该方案合理与否的理由：_______。

4 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl₃溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I^-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．c0=2

B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2

5 . 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．

①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．

6 . 二氧化碲(TeO₂)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu₂Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO₂并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知：TeO₂是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na₂TeO₃和NaOH。
(1)Te位于元素周期表的___________族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu₂Te中被氧化的元素为___________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母)
A．搅拌反应物   B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H₂SO₄
②除Cu₂Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______。
□Ag+□H⁺+□=□___________+□H₂O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO₃，不足之处可能是___________。
(3)“碱浸提碲”时，TeO₂反应的化学方程式为___________，浸渣b的主要成分为___________。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________。

7 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

8 . 纳米级硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣(主要成分是，含少量、CuO)为原料制备硒化锰的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有___________(填两条)。
(2)滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为和。写出“还原”反应的离子方程式：___________。
(3)“氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为___________。
(4)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。常温下，。离子浓度时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为___________。
(5)“合成”中分离MnSe的操作名称是___________。

9 . 氮氧化物会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有氮氧化物，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题：
(1)汽车排放的尾气中有NO和CO，在催化剂的作用下可转化为两种无污染的气体。已知：
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)　△H₁=+180.0kJ·mol^-1①
CO(g)+O₂(g) CO₂(g)　△H₂=-283.5kJ·mol^-1②
则反应2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)　△H=_______。
(2)在2L的密闭容器中充入1molNO₂和2molCO，发生下述反应：4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)　△H＜0，下图为平衡时CO₂的体积分数与温度和压强的关系。在D点时，升高反应体系的温度，同时扩大容器的体积减小体系的压强，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

(3)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，其反应历程如下图所示，图中生成X的中间反应的离子方程式为_______，历程图中总反应的化学方程式为_______。

(4)在酸性条件下，用NaClO₂作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。
①该反应的离子方程式为_______。
②向NaClO₂溶液中加入Fe³⁺，会发生反应：Fe³⁺+=Fe²⁺+ClO₂↑。控制其他条件相同，分别以NaClO₂溶液和含少量Fe³⁺的NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度的变化如图1所示。起始NaClO₂溶液浓度相同时，含Fe³⁺的NaClO₂溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______；以NaClO₂溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：_______。

10 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：的条件下，(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为_______(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为_______。
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)调”的目的是为了完成和的转换，涉及反应：；常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，，其中可表示或，图中表示随变化的曲线为_______(填“X”或“Y”)；其中反应的平衡常数_______。

(5)工业上还可以利用电解法代替“调”，在完成转换的同时制备和(装置如图所示):

其中电解液2中的溶质为_______(填化学式)，离子交换膜为_______(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：_______。