【推荐3】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、ZnO，还含有少量Ni₂O₃、FeO、MgCO₃、PbO₂等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn^2＋、Fe^2＋、Ni^2＋、Mg^2＋；
③氧化性顺序：Ni^2＋>Zn^2＋。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中Ni₂O₃发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知“氧化”后溶液中c(Zn^2＋)=1.2mol·L^-1，“调pH”的pH范围是___________(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。
(4)有机萃取剂HA与ZnSO₄反应的化学方程式为2HA＋ZnSO₄ZnA₂＋H₂SO₄，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是___________。
(5)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是___________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。

【推荐1】近年来我国大力加强温室气体CO₂的转化研究，如催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)ΔH₁＝+41.1kJ•mol^﹣1
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂＝﹣90.0kJ•mol^﹣1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式 _____。
(2)为提高CH₃OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 _____(填序号)。
a．高温高压
b．低温低压
c．高温低压
d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[ ]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是 _____(填“CO₂”或“H₂”)。

(4)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	CO2的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优条件为 _____(填实验编号)。
(5)一定条件下CO₂能与N₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)⇌C(s)+2NO(g)。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是 _____(填字母)。
A.加催化剂
B.增大C(s)的物质的量
C.减小CO₂的物质的量
D.升温
E.降温

【推荐2】将甘油（C₃H₈O₃）转化为高附值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整（SPG）		反应I
甘油部分氧化（POG）		反应II
甘油氧化水蒸气重整（OSPG）		反应III

（1）下列说法正确的是______（填字母序号）。
a.消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高
b.消耗等量的甘油，反应II的放热最显著
c.经过计算得到反应III的∆H₃=-237.5 kJ/mol，
d.理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热和放热反应的联合应用
（2）研究人员经过反复试验，实际生产中将反应III设定在较高温度（600~700°C）进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、____________。
（3）研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH₄、C₂H₄、CO、CO₂、CH₃CHO、CH₃COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。
①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：__________________。
②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：____________________。

（4）制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体（SiC、Al₂O₃、CeO₂）上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。
①结合图2分析Ni/SiC催化剂具有的优点是____________________。
②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉（积碳）包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧（La₂O₃）可有效减少积碳。其反应机理包括两步：
第一步为：La₂O₃+CO₂ La₂O₂CO₃
第二步为：______________________________（写出化学反应方程式）。

【推荐1】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：
(1)锡是50号元素，在元素周期表中位于________区。
(2)SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃，Na₂SnO₃中阴离子的空间构型为________。
(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________

	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	－33	31	144.5
沸点/℃	114.1	202	364

(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 ℃时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是__________________________________________。
(5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是__________________________________。
(6)①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2,0/1/2)，则D为(1/4,___ ,___ )。锡的配位数为________。
   
②已知灰锡的晶胞参数a＝0.648 9 nm，其密度为______ g·cm^－3(N_A为6.02×10²³ mol^－1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。

【推荐2】【化学一选修3：物质结构与性质】由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。
(2)化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

(3)1个(HB=NH)₃分子中有__________个键。
(4)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置，__________。

(5)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
   
(6)在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、N_A表示)

【推荐3】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子排布式为________。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂，CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种四原子气体分子M。
①CaCO₃中阴离子的空间构型为________。
②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。
(3)工业上电解CaCl₂制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因______。
(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。
(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。
②设阿伏加 德罗常数为N_A，则该钙铜合金的密度是____g/cm³(列出计算表达式)。

【推荐1】以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，且Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为___________。
（2）滤渣2的成分为_____________。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是________________ 。
（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO₄.7H₂O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。