【推荐1】铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_______(填元素符号)。
(2)在氨水中能形成多种配合物。八面体配合物的结构有_______种，其中极性分子有_______种；取，加入足量硝酸银溶液，得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其结构如下图，晶体中占据形成的_______(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______g/cm³(列计算式)。

【推荐2】（12分）锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：
（1）请写出Zn²⁺的核外电子排布式_____________________。
（2）ZnCl₂熔点为275 ℃，而CaCl₂的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因：_________。
（3）Zn²⁺能与多种微粒形成配合物，如Zn²⁺与CNO⁻可形成[Zn(CNO)₄]²⁻，[Zn(CNO)₄]²⁻中配位原子为__________，[Zn(CNO)₄]²⁻的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn²⁺与CN⁻可形成[Zn(CN)₄]²⁻，[Zn(CN)₄]²⁻中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH₃)₄CO₃中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。
（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为_________。
②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。
③设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度是__________g·cm⁻³（列出计算表达式）。

【推荐3】科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)铜元素位于周期表中____区，画出Fe³⁺离子能量最高的能级的电子排布图____。
(2)CO可以形成Ni(CO)₄、Fe(CO)₅等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为____、____；CO分子中σ键和π键的个数比为____，试比较C、O与N的第一电离能的大小____。
(3)PtCl₂(NH₃)₂有如图两种平行四边形结构：

研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键____。解释分子b不溶于水的原因：____。其中配体NH₃中心原子的杂化方式为____。
(4)铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示：

铜离子的电荷数为____，其配位数为____，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则c原子分数坐标为____，若晶体密度为dg/cm³，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为____nm(列出计算式即可)。

【推荐1】回答下列问题
(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有和两种天然稳定的同位素，在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，有___________种不同空间运动状态的电子，根据对角线规则硼元素许多性质与___________元素相似。
(2)能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物，是一种新的储氢材料，加热会缓慢释放出，并转化为化合物，、分别与乙烷、乙烯的结构相似的结构式为___________，分子中的键和键数目之比为___________。
(3)和两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与形成和，结构如图甲所示。请说明略大于的原因：___________。

(4)图乙为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A…T和C…G)相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式：___________；___________。

(5)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳的曲线是___________(填标号)。

(6)氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型分别为___________、___________，判断该晶体结构中存在配位键的依据是___________。

【推荐2】卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)基态氯原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________。
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。

A．原子半径： F＜C1＜Br＜I

B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I

C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF

D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2

(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I^-+I₂。离子的空间构型为___________。
(5)SiCl₄发生水解的机理如图：

CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________。
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na⁺经过一个由3个Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na⁺ )=115pm，r(Cl^-)=l67pm，计算内切圆半径r_内的值并判断该观点是否正确____________ 。(已知：≈1.414，≈1.732)

【推荐1】某课外活动小组以CuSO₄·5H₂O和氨水为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O并进行探究。
已知：CuSO₄+4NH₃·H₂O= [Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]SO₄=[Cu(NH₃)₄]²⁺ +SO
[Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H⁺ =Cu²⁺ +4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄·5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：_______
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是_______
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是_______。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是_______(填序号)
A.盐酸            B.硝酸            C.硫酸          D.氢氧化钠溶液。
已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为_______
A.蒸馏          B.减压蒸馏        C.萃取        D.分液
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_______。

A．滴加足量BaCl2溶液能降低实验数值偏低的可能性

B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净

C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。

D．已知[Cu(NH3)4]2+ 为平面四边形结构，中心Cu2+不可能是sp3杂化

(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：NH₃、NH₃·H₂O和NH，其中NH₃·H₂O电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究NH对NH₃·H₂O电离平衡的影响结果：
①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“_______”处需测定的物理量为_______

物理量 实验序号	V(0.1mol/L氨水)/mL	m(铵盐)/g	t/℃	_______
1	100	0	25	b
2	100	a	25	c

③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐应是_______
④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH^-，则一水合氮的电离度(平衡转化率)为_______。

【推荐2】以银精矿(主要成分为Ag₂S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：

(1) N₂H₄中氮原子的杂化方式为___，N原子核外有____种不同的运动状态的电子。
(2)“分离转化”时，加入KClO₃的目的是___；若不加KClO₃，直接加氯化物，依据反应Ag₂S+2Cl^-⇌2AgCl+S^2-，____(填“能、不能”)实现其较完全转化，并说明理由：___(已知：K_sp(Ag₂S)=1.6×10^-49，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10)。为提高Ag₂S的转化率可采取的措施是_____(列举2条)。
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为____。
(4)“还原”时，2[Ag(SO₃)₂]^3-+N₂H₄+2OH^-=2Ag↓+4SO+N₂↑+H₂↑+2H₂O，该反应中每有1mol N-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为____mol。

【推荐1】世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中位于______区。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH₃)₄]SO₄。
①中，中心原子轨道的杂化类型为______。
②NH₃极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。
(3)Zn²⁺的4s和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为______。
(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm^-3。

【推荐2】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和x键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢键，请在如图2中表示出来____。

（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）

【推荐3】回答下列问题：
(1)据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用。表示与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的砷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
②Cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_______。
③碲和硫同主族，的空间构型为_______。
(2)石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如图)，氧化石墨烯中键角_______(填“＞”、“＜”或=”)键角，原因是：_______。

(3)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，B原子填在由N原子构成的_______(填“四面体”、“八面体”或“立方体)空隙中。若晶胞边长为apmB原子半径为bpm，N原子半径为cpm，则该晶胞的空间利用率为：_______(列出计算式)。