【推荐1】第IIIA主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：
(1)B能形成很多类似于烃类的物质，B与N元素可形成无机苯B₃N₃H₆，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。
(2)电解氧化铝需要添加冰晶石Na₃AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)₃+3NaOH+6HF=Na₃AlF₆+6H₂O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。
(3)AlF₃、AlCl₃熔点分别为1290°C和192°C，熔点呈现如此变化的原因是_______。
(4)H₃BO₃晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，则1molH₃BO₃的晶体中有_______mol氢键。

(5)GaN是二元III-VA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm^-3。(只列计算式，N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐2】硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl₃）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：

根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外层有____________种能量不同的电子。
（2）硅的气态氢化物为SiH₄，其空间构型为____________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性________________________填化学式。
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：____________。
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KAlSi₃O₈），氧化物形式为：____________。

【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)
(4)J与W形成的化合物JW₂的晶体类型为_______晶体；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。
(5)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

【推荐3】离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl₃和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。
（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。
（4）GaCl₃熔点为77.8℃，GaF₃熔点高于1000℃，其原因是_____。
（5）GaCl₃和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl₃GaCl₄ Ga₂Cl₇请写出Ga₂Cl的结构式_____。
（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O^2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga³⁺位于由A、C、D四个O^2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga³⁺，另外 的位置空置。
①Ga³⁺位于O^2﹣围成的_____面体空隙中。
②该晶胞中O^2﹣的配位数为_____。
③若该晶胞的体积为Vcm³，该氧化物晶体密度为_____。

【推荐2】完成下列问题。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。1molPAN中含有的σ键数目为___________。
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为_________，中心离子的外围电子排布图___________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃___________(填高或低)，其原因是___________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．范德华力　　　e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的中心原子轨道采用___________杂化，阴离子的空间构型为___________。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则=___________(填数字)。已知：该晶胞边长为bpm，N_A代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g/cm³(写出计算式即可)。

【推荐3】2020 年 2 月 15 日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019 − nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含 C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。P 原子核外价层电子排布式为_______

(2)磷酸氯喹中 N 原子的杂化方式为_______，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比 AsH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)H₃PO₄中 PO的空间构型为_______。
(4)磷化镓是一种由ⅢA 族元素镓(Ga)与 VA 族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V 族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 P 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填选项字母)
A．离子键       B．配位键       C．σ键       D．π键       E．极性键       F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿 y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子 2 的分数坐标为_______。

③若磷化镓的晶体密度为ρg·cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中 Ga 和 P 原子的最近距离为_______pm。