【推荐1】CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态Ga的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂]可形成配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄、[Cu(EDTA)]SO₄。
①的空间构型为___________ ，EDTA中碳原子杂化方式为___ 。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是___。
③在[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图)，该阳离子中存在的化学键类型____，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(3)人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因___________。

有机物	甲醇	甲硫醇(CH3SH)	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4)四方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为N_A，CuInSe₂的相对质量为M，则该晶体密度p=____g•cm^-3 (用含有m、M和N_A的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)，4号Se原子(0.75，0.75，0.125)。则1号Se原子的坐标为____，晶体中与单个In键合的Se有___________个。

【推荐2】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。
(1)基态钒原子价电子排布图为____。
(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是___。
(3)VCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[V(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____。
(4)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为_____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____。

(5)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

	X	X	Y	Y
试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为____，Y的配体是_____。
(6)过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是____。过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)₅]、[Mn(CO)₅]^-等都满足这个规则。已知化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为_____。
(7)VCl₂(熔点1027℃)和VBr₂(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。设晶体中阴、阳离子半径分别为r^-和r^＋，该晶体的空间利用率为_____(用含a、c、r₊和r_-的式子表示)。

【推荐3】砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：
(1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为____，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。
(2)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d¹⁰5s²，Cd²⁺的价层电子排布为___。
(3)经X射线衍射实验证明在碲酸(H₆TeO₆)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。
(4)Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF₆与SF₆具有相似的结构，则熔沸点SeF₆___SF₆(填“>”或“<”或“=")；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁____λ₂(填“>”或“<”或“=")，其原因是____。

(5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。

该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为____pm(用含a的代数式表示)。

【推荐1】第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。
（2）沸点：NH₃_______AsH₃（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。
（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因________________________________________。

（5）砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐2】2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)叠氮化物能与、及等形成配合物，中的配位数为_______。
(2)分子结构如图1所示，键角为124°，为96°，的主要原因是_______。

(3)分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为m)。

已知：①典型、和的键长分别为m、m和m；②甲酸根()的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键和碳氧双键之间，其结构可以用两个极端电子式的平均杂化体来表示(图3)。画出分子的两个极端电子式_______；图2“□”中N原子的杂化方式为_______。
(4)图4是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的，距离原子最近的原子有_______个；图5是沿立方格子对角面取得的截面，原子的半径为_______pm。

【推荐1】半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价电子排布式为：_____，它位于元素周期表的位置是_____。
(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号，下同)，第一电离能I₁最大的是_____。
(3)原硅酸根SiO的空间构型是_____，其中Si的杂化轨道类型为_____。
(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_____(填序号)，原因是_____。
(5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm^-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏加德罗常数为______mol^-1(用含a、b、ρ的代数式表示，M_Ga=70g/mol)。

【推荐2】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．             B．
C．       D．
(2)与两种含砷有机酸中沸点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。

①M点原子分数坐标为_______。
②m=_______。
③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。
(4)的结构如下图所示。

图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。

【推荐3】钛（₂₂Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其中s轨道上总共有_________个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K₂TiF₆）中存在[TiF₆]^2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配体是______。
（3）TiCl₃ 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH₃CH=CH₂    ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是______________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

物质	熔点/℃	沸点/℃
TiCl4	－25	136.5
TiBr4	39	230
TiI4	150	377

分析TiCl₄、TiBr₄ 、TiI₄的熔点和沸点呈现一定规律的原因是__________。
   
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞体积为a nm³，则该钛晶体的密度为 _____ g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。