【推荐1】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	168.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____g·cm⁻³；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。1molFeS₂晶体中含有阴阳离子总数为____

【推荐2】微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

【推荐1】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了___________；、、都是重要的有机反应中间体。、的空间构型分别为___________、___________。
(3)基态溴原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、___________。(用元素符号列出全部)
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为则磷化硼晶体的密度为___________g/cm³。

磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

(5)如图丙所示Fe₃O₄晶体中， 围成正四面体空隙(、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(、6、7、8、9、12号氧围成),中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________的正八面体空隙未填充阳离子。

【推荐2】砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。

(1)雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
①如图1为As₄S₄分子的空间结构模型。已知As₂S₃分子中没有π键，其结构式可表示为_____________。
②将含砷废渣（主要成分是As₂S₃）制成浆料再通入O₂氧化，转化为H₃AsO₄和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As₂S₃转化为H₃AsO₄的化学方程式____________；该反应需要在加压下进行，原因是____________。
(2)As₂S₃可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）。H₃AsO₃在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①H₃AsO₃的电离常数分别为K_a1=10^-9.2、K _a2=10^-12.1、K _a3=10^-13.4，则b点pH= _______________。
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是____________。
(3)水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。
①H₃AsO₃可被H₂O₂进一步氧化为H₃AsO₄。H₃AsO₃的酸性____________ H₃AsO₄的酸性（填“>”或“<”）。
②在pH=7的水溶液中，以足量的FeCl₃为沉淀剂，可将HAsO₄^-转化为FeAsO₄沉淀除去，其离子方程式为____________。【已知：，】
(4)油画创作通带需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As₂S₃）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是____________。

A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形

B．反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

C．反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3:7

D．反应I和Ⅱ中，参加反应的：I<Ⅱ

【推荐3】磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

【推荐1】中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。
(1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁，其形成的血红素分子结构如图所示。铁位于周期表的___________区，铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为___________，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，血红素分子中铁(Ⅱ)的配位数为___________。

(2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。请比较CaO、MgO的熔点大小，并请解释原因：___________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，可表示成，则(咪唑)中的“离域键”可表示为___________。
(4)Co可以形成六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号原子的坐标为，则2号原子的坐标为___________。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用代数式表示)。

【推荐2】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由、和配制。常温下，、、与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。

氢氧化物

回答下列问题：
(1)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。
(2)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是_______。
(3)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x，y为整数，则Co在晶胞中的位置为_______；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_______。

(4)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用_______和_______(填化学式)。

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm^－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。