1 . 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
(3)“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
(6)若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
(8)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。

2 . 贵州磷矿储量丰富。磷酸氢钙()是一种磷肥，某工厂利用磷矿(含等元素)进行综合生产的部分流程如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)的分子空间结构为___________。
(2)为提高浸出效率，可采取的措施有___________(任写一条)，用离子方程式说明酸浸时通入的目的：___________，滤渣1的主要成分是___________。
(3)常温下，酸浸后滤液1中、，调节将完全沉淀，滤液2调节的范围为___________。
(4)为使与完全反应生成，二者质量之比为___________。
(5)利用可制得，一定条件下，可与、过量C反应，生成可用于制作锂电池的，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材，其晶胞结构如图所示。该晶体中每个周围与它最近且距离相等的数为___________；若该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

3 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．某学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验①	实验②

请回答下列问题：
(1)实验①中湿棉花、肥皂液作用分别是___________、___________；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声。解释火焰呈黄色的原因___________；实验①中反应的化学方程式是___________。
(2)实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体加入稀硫酸发生反应的离子方程式_______________；实验②中溶液B呈现______色，其中发生反应的离子方程式___________。
(3)实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因__________(用离子方程式表示)。检验B溶液中金属离子的方法_______________。
Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
(4)锈蚀产物的主要成分为、、、、FeOCl。研究发现，出土文物保护层被氧化为而引起腐蚀的。中铁的化合价为_______。
(5)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为_______________。
(6)用把脱氯产物还原为，生成1mol 需要___________mol 。

4 . 电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有Cr₂O₃、Cu₂Te及少量单质金(Au)]，为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr—Au—Cu—Te的深度利用，工艺流程如图：

已知：①煅烧过程中Cu₂Te发生的反应为；
②TeO₂是两性氧化物，微溶于水，NaTeO₃溶液为无色溶液。
(1)煅烧过程中的主要反应为，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是___________。
(2)水浸渣的成分为___________，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)图中生成Na₂Cr₂O₇溶液时的离子方程式为_____________________，溶液的颜色由_______色变为_______色。
(4)电解沉积除铜时，阳极电极反应式为___________，流程中可以循环利用的物质是________。
(5)写出向“含TeOSO₄溶液”加入Na₂SO₃固体的化学方程式为___________。
(6)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若500kg电镀污泥可以制得100kg含碲99.8%的高纯碲，已知电镀污泥中含Cu₂Te的质量分数为49.9%，计算提纯过程中碲的利用率为___________%。

5 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：①软锰矿中MnO₂质量分数为52.2%
②K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。
(1)K₂MnO₄中Mn的化合价是___________。
(2)为了提高煅烧速率，可采取的措施有___________。(答一点即可)
(3)熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式___________。
(4)向浸取后的溶液中通入CO₂，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是___________。整个流程中可以循环利用的物质是___________。
(5)写出歧化一步发生的离子反应方程式：___________。
(6)不用盐酸代替冰醋酸的原因：___________。
(7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，1t软锰矿理论上可制得KMnO₄固体___________kg。

6 . 利用表面含有油脂的废旧的铁屑制备Fe₃O₄粒子，流程如下：

已知：易与水反应(水解反应)，pH=2.7时开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(2)调节pH为1—2的目的是___________。
(3)控制H₂O₂用量的原因是___________。
(4)溶液A中的阳离子是___________，检验溶液A中阳离子(除Fe元素外形成的阳离子)的具体操作是___________。
(5)溶液A到Fe₃O₄的离子方程式是___________。

7 . 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。

(1)将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(2)从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　　B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
(3)“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
(4)“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
(5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。

8 . 由软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量CaO、MgO)制备MnO₂的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得MnCO₃在空气中“焙烧”时转化为MnO₂、Mn₂O₃、MnO的混合物。
回答下列问题：
(1)基态Mn的价电子排布式为_______。
(2)加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)；“滤渣”的主要成分为_______。
(3)“浸取”步骤中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。
(4)可用惰性电极电解MnSO₄溶液的方法制取MnO₂，写出阳极的电极反应式：_______。
(5)①、两种离子的中心原子杂化方式分别为_______、_______。
②MgO的晶体结构与MnO的晶体结构相似，但MgO熔点高于MnO的熔点，其原因是_______。
③MnO晶胞结构如图所示，平均每个晶胞中组成的正四面体空隙有_______个，2个之间的最近距离为acm，则MnO晶体的密度为=_______g·cm^-3。

9 . 已知：，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备。
(1)酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为_______。
②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是_______。
(2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。
①中键的数目为_______。
②蚀刻能力恢复的化学方程式为_______。
(3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时，铜元素回收率如图2所示。

①为减少胶体形成而影响后续操作，溶液A为_______(选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。
②时，铜元素回收率下降的原因为_______。
(4)设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中_______。(实验中必须使用的试剂：20%溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水)

10 . 据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。
(6)高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。
①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________

②每转移3mol电子，生成的物质的量为___________mol。