1 . 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。

	实验操作	实验现象
实验Ⅰ	将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体	试纸迅速变蓝
实验Ⅱ	将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体	试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
实验Ⅲ	将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体	试纸迅速变黄

(1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。
①假设a：中N的化合价为___________，在水的作用下将KI氧化。
②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化KI。
③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。
(2)探究假设b、c是否成立。
实验Ⅳ：将___________(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)探究假设a是否成立。
资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。
ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。
实验Ⅴ：

①证实与水反应生成的证据是___________。
②写出与水反应生成的化学方程式：___________。
小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。
(4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因：___________。

2 . 回答下列问题：
(1)Al-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O＋4OH^-=4[Al(OH)₄] ^-； 则该Al-空气电池的负极反应式为_______。
(2)水体中的过量的硝态氮(主要以的形式存在)是一种重要污染物，可利用合适的还原剂将其还原为N₂除去。相同条件下，向含有50 mg/L 的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉 -活性炭 -铜粉，水样中的去除速率差异如图所示，产生该差异的可能原因有_______。

(3)利用纳米铁粉可以有效处理废水中的Cu^2＋和Zn^2＋，去除机理如图所示。纳米铁粉去除污水中Cu^2＋和Zn^2＋机理不同，请解释原因并简述两者的区别：_______。

(4)通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S＋H₂SO₄=SO₂↑＋S↓＋2H₂O、S＋O₂=SO₂。

①电极a上发生反应的电极反应式为 _______。
②理论上1 mol H₂S参加反应可产生H₂的物质的量为_______。

3 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质D的焰色试验呈紫色，则D在水溶液中电离方程式为_____。
(2)纯净的在A中燃烧的现象为_____，体现了的_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
(4)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_____(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_____性，可能与_____(填序号)发生反应。
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若与之比为2∶3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(6)将通入冷的石灰乳【】中制得漂白粉，该反应的化学方程式为_____。

4 . 1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下：

已知：AgCl能与反应生成。
(1)“胆水”的主要溶质是___________；浸出液1含有的金属离子主要是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银

B．电沉积阴极反应式是

C．浸取2中盐酸有利于Au转化为，Ag转化为AgCl，实现有效分离

D．还原步骤中，与Au的物质的量之比为4∶3

(3)浸取1中相关反应的化学方程式是___________。
(4)“细菌氧化”时，发生反应的离子方程式是___________，设计实验检验反应产物中的离子：___________。

5 . 分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分析并预测其性质。
(1)从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
(2)的水溶液可导电，的电离方程式是___________。
(3)从中Cl元素价态分析，在氧化还原反应中表现___________性。
(4)与下列物质反应且体现氧化性的是___________。
a．空气中的和            b．             c．KI               d．

6 . 按照要求回答下列问题：
(1)下列物质：①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H₂SO₄ ⑦KOH   ⑧熔融状态的KNO₃ ⑨O₂ ⑩BaSO₄固体。
(a)以上物质中能导电的是 _______。(填序号，下同)
(b)以上物质中属于电解质的是 _______。
(c)以上物质中属于非电解质的是 _______。
(2)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
(a)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______。
(b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______。
(c)向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为_______，原因是(用离子方程式表示)_______。
(d)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。
(3)某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与ClO的个数比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为_______。
(4)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)₂BCu
(a)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_______。
(b)写出B的化学式_______。
(c)上述转化过程中属于置换反应的是_______(填序号)。
(d)写出②反应的化学方程式：_______。
(5)下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：
(a)Y+NaOH→G+Q+H₂O；(b)G→Q+NaCl；(c)Q+H₂O→X+H₂；(d)Z+NaOH→Q+X+H₂O。
试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为_______。

7 . 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便地认识物质变化的规律。
(1)在四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同。写出该物质溶于水时的电离方程式：___________。
(2)在硝酸、氧气、铝三种物质中：
①常用作氧化剂的是___________。
②欲实现转化：，应选择加入___________。
(3)根据高铁酸钾中铁元素的化合价为___________价，推测其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

8 . 将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H₂O+X→Na₂SO₄+Y+HCl，下列有关说法错误的是

A．X发生氧化反应

B．Y与HCl的化学计量数之比为1：1

C．X为少量Na2SO3

D．含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中

9 . 化学与生活密切相关。下列有关物质用途与性质的说法正确的是

A．小苏打可用作胃药，因为其受热易分解

B．“84”消毒液可用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性

C．Al2O3可用于制造耐火坩埚，因为其具有两性

D．维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性

10 . 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题：
Ⅰ.古代铁质文物的研究。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。
(2)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)，检验脱氯处理是否达标。
Ⅱ.现代对含铁化合物的应用。
(3)电子工业中常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应制备印刷电路板。向盛有溶液的试管中，加入一块铜片，发生的离子反应方程式为___________。理论上为保证完全被还原，至少需要加入的质量为___________g。
(4)高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平。___________
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