1 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。

已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。

①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。
②写出反应II的化学方程式：___________。

2 . 天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________.当消耗标准状况下22.4L富氧空气时，有________mol电子转移。

3 . 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式为_______，其水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______(填选项字母)。
A.硝酸钾       B.       C.尿素       D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2 mol/L的溶液480 mL，需要称量固体的质量为_______g。
(3)在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_______。
(4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：加热到380℃分解，原理为；
途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式：_______。
②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为_______。

4 . 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：

(1)乙的化学式为___________，丁与硫黄、木炭混合即为黑火药，黑火药的爆炸反应为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)在含有1.0mol丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________，第二阶段离子反应：。
(3)甲和在一定条件下发生反应，产物之一为己，该反应的化学方程式为___________。
(4)戊在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________。
(5)某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。

①从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→__________→b(按从左到右的气流方向)。
②利用装置Ⅰ制取甲气体，可以选用浓氨水和生石灰，反应的化学方程式为___________。

5 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，

序号	溶液N	C中实验现象
Ⅰ	溶液()	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ	溶液(含少量稀，)	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ	一定浓度的溶液	溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ	(含有一定浓度的溶液，)	溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多

(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。

6 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下：

已知：，。
(1)中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
(2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。
(3)可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。
(6)将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。

7 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。

8 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

9 . 氮化钒()作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取。
(1)检验装置的气密性方法是___________。
(2)制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭___________(填开关代号，下同)，打开___________和真空泵，加热热电偶。
(3)氮化反应为，，则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为___________K(T的单位为K)。氮化过程中，反应截止温度还受氮气分压的影响，其影响如下图，则___________(填“增大”或“减小”)氮气分压有利于氮化反应进行。

(4)若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3：1，则装置C中反应的化学方程式为___________，每生成氮化钒，转移电子___________。
(5)向所得中加入足量溶液，将产生的用1mol/L溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

10 . 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。
I．CuCl沉淀的制备
(1)将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅱ．重氮盐溶液的制备

(2)实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ．对氯甲苯的制备

(3)水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________；

结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。
①熄灭酒精灯       ②打开旋塞       ③停止通冷凝水
(4)CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：

①

②________。
(5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%