1 . 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________。
(2)下列说法正确的是        。

A．装置B中装的X溶液为饱和溶液

B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用

C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率

D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)装置A的气密性检查操作为___________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：



②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：



该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。

2 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

3 . 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]^2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H₂O2+2H⁺
II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO4	BaSO4	BaCrO4
Ksp	4.9×10-5	1.1×10-10	1.2×10-10

(1)向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。
□CN^-+□_____+□_____=□+□_____+□_____
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。
(2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。

(3)沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为_____。
(4)溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。
步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr₂O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是_____。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为_____mg·L⁻¹(写出表达式)。

4 . 某实验小组探究KMnO₄溶液与NH₃以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO₂为棕黑色，Mn²⁺接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	8mol·L-1氨水(pH≈13)	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	0.1mol·L-1NaOH溶液	无明显变化
	Ⅲ	4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)	紫色褪去

下列说法不正确的是

A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原

B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原

C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响

D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强

5 . 硫酸铜可用于游泳池消毒，工业上一种利用含铜矿石（主要含、、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为__________（任写一种即可）。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、），发生反应的化学方程式为__________。
(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有__________；“滤渣a”用途为__________（任写一点即可）。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________，不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体（）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为，则结晶水__________（用字母表示）。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。
①O的配位数为__________。
②阿伏加德罗常数=__________（用含、a的字母表示）。

6 . 我国科学家设计的化学链重整联合CO₂捕集制H₂系统如下图所示：

(1)空气反应器中发生___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)重整气中有H₂、CO、CO₂、CH₄和H₂O，燃料反应器中CH₄和NiO反应的化学方程式有___________。
(3)CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应(CO与水蒸气或CH₄与水蒸气反应)
①1 mol CH₄和水蒸气生成CO₂和H₂吸收热量165 kJ，1 mol CH₄和水蒸气生成CO和H₂吸收热量206 kJ，CO(g) + H₂O (g) =H₂(g) + CO₂(g)   ΔH = ___________。
② 反应温度对H₂产率()、CO₂捕集率()及产品气组成的影响如下图所示：

结合化学方程式说明图1中温度升高CO₂捕集率降低的原因___________；解释图2中温度升高H₂体积分数降低的原因___________。
(4)燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用___________。

7 . 一种从水钴矿(含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________。
(3)滤渣1的成分是___________。
(4)“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为___________；“除铝”时加入的目的是___________。
(5)已知，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中___________。
(6)由“过滤2”后的母液得到的操作是___________，___________、过滤、洗涤、干燥。

8 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。

9 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴
已知：i．与Na₂CO₃反应时，Br₂转化为和Br^-。
ii．HBrO₃为强酸。
下列说法不正确的是

A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗molFeBr2

C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是

D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5

10 . 某实验小组为探究与的反应，设计如下实验：将溶液和溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。
回答下列问题：
(1)甲同学根据，推测试管底部的灰色沉淀中有，写出生成的离子方程式___________。
(2)乙同学依据“上层清液呈黄色”，推测上层清液中含有。
①将氧化成的物质可能是：、或__________（填化学式）。
②实验证明，氧化是主因，通过计算作出分析_________，写出该反应的离子方程式____________。
（已知：以表示标准态（）时的电极电势，当，反应可以自发进行；）
③乙同学又通过设计如图所示的原电池装置进行探究，当观察到__________现象时，证明氧化了。

(3)丙同学为了定量研究试管底部灰色固体（和）的组成，设计了如下操作流程。

①离心沉淀相比于传统沉淀的优点是____________________。
②计算的质量分数____________________。（用流程中的字母表示，列出一个计算式即可）