【推荐1】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
   
（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．
（3）“沉钒”得到NH₄VO₃沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．
（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．
（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl₂和VCl₂为电解液(其中VCl₂以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．
（6）为预估“还原”工序加入H₂C₂O₄的量，需测定“酸浸”液中VO₂⁺的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO₂+ VO²⁺)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO₂⁺的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

【推荐2】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐3】硫化钼(MoS₂，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO₂，该反应的化学方程式为____。
(2)在“氧化焙烧”过程中主要是O₂将MoS₂转化为MoO₃、SO₂，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是___，“氨浸”后生成(NH₄)₂MoO₄反应的化学方程式为____。
(4)钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS₂制备，在制备过程中需加入Ba(OH)₂固体除去SO。[忽略溶液体积变化。已知：259℃，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，K_sp(BaSO₄₎=1.1×10^-10]。
①若向等浓度的Na₂MoO₄和Na₂SO₄的混合液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，先析出的沉淀是____。
②若现溶液中c(MoO)=0.4mol•L^-1，c(SO)=0.05mol•L^-1，常温下，当BaMoO₄即将开始沉淀时，SO的去除率为____。
(5)高纯MoS₂中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS_2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则该杂质中Mo⁴⁺所占Mo元素的物质的量分数为___。

【推荐1】最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______ ．
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式 ______ ．

(4)和反应生成和，反应过程中的能量变化如图2，，．
已知：①
②
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______ ．
(5)上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得质量为xkg，电解池V制得的溶液，则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______ ．

【推荐2】利用合成二甲醚可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，主要涉及以下反应：
Ⅰ、甲醇的合成：；
Ⅱ、逆水汽变换：；
再通过设备二合成二甲醚，涉及以下反应：
Ⅲ、甲醇脱水：。
工艺2：在双功能催化剂作用下，由加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的焓变示意图如下：

回答下列问题：
(1)请写出工艺2中直接加氢合成(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)①工艺1需先在设备一合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．压强：
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下纵坐标代表的物理量在550℃后趋于相等的原因：___________。
(3)若一定量和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，按(总量为a)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。

①根据图中数据，温度选择___________K(填“473”“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，请分析其原因：___________。

【推荐3】H₂是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁=-566.0kJ·mol^-1
2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H₂=-1453kJ·mol^-1
则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___________。
(2)利用反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H，可获得化工原料CO，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图1。

①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
②240℃时，将2molCO₂和2molH₂通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO₂的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t₁时达到平衡，t₂时仅改变一个条件，该条件是___________。

(3)300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH₃OH和1.2molH₂O，发生反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49kJ·mol^-1。
①高温下，CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g)能自发进行的原因是___________。
②反应经5min达到平衡，测得H₂的物质的量为2.97mol。0～5min内，H₂的反应速率为______。
③CH₃OH(g)与H₂O(g)反应相对于电解水制备H₂的优点是___________。

【推荐1】在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH₃COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
I．过氧乙酸的制备．
向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。
（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。
（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL        b 3.5mL-4.0mL          C 5.5mL-6.0mL
II．过氧乙酸质量分数的测定
准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。（已知：）。
（3）加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是____（用离子方程式表示）。
（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。
（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。

【推荐3】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）工业上可利用CO或CO₂来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式___________．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．
（2）现将不同量的CO₂(g)和H₂(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)
1	900	4	2	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

实验2中，若平衡时，CO₂(g)的转化率小于H₂(g).则a、b必须满足的关系是__________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO₂(g)，5molH₂，2molCO，5molH₂O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH=-29.1 kJ·mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×10⁶ Pa”、 “4.0×10⁶ Pa”或““5.0×10⁶ Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。
（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO₃溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-的电离平衡常数K(NH₃·H₂O)=_________(用含c的式子表示)。

【推荐1】山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。加氢可缓解带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“∙”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO₂、CO、CH₄)三种物质分析，其CO和CH₄的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①lMPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
②当CH₄和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______。

【推荐2】可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用催化加氢制备的原理如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)反应___________。
(2)将和按1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)。

①代表1MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“”、“”或“”)。
②℃时，、、三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④T℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写出一种即可)。
⑤实际生产中，投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_____。
(3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为________。若用甲醇燃料电池为此电解池供电，生成138gHCOOH时，理论上需要消耗________g甲醇。

【推荐3】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：K= 它所对应的化学反应为：___________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H =-90.8 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H =-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H =-41.3 kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H =___________；
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：___________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如   NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0，在温度为 T₁、T₂ 时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示。下列说法正确的是___________。

A A、C 两点的反应速率：A＞C
B A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅
C A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
D 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
(5)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
(6)某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①A电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)；
②溶液中的H⁺移向极(用 A、B 表示)___________；
③B电极的电极反应式为___________；
④电池的总反应式为___________。